Question

19．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（　　）

• A． Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
• B． 已知时25℃时K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，则该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=4.0×10⁴
• C． 将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K_sp[Ca（OH）₂]大于K_sp（CaSO₄）
• D． 已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，在MgCl₂溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c （Mg²⁺）=1.8×10^-5mol/L

Answer 1

分析 A．难溶物溶度积与其自身性质及温度有关，与溶液中离子浓度大小无关；
B．Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=$\frac{c（F{e}^{3+}）×{c}^{3}（O{H}^{-}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）×{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp}[Fe（OH）_{3}]}{{{K}^{3}}_{W}}$；
C．当Qc＞Ksp时会生成沉淀，无法据此比较溶度积；
D．先计算出混合液中氢氧根离子浓度，然后根据K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算出镁离子浓度．

解答 解：A．难溶物溶度积K_sp为常数，K_sp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关，故A正确；
B．已知时25℃时K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，则该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=$\frac{c（F{e}^{3+}）×{c}^{3}（O{H}^{-}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）×{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp}[Fe（OH）_{3}]}{{{K}^{3}}_{W}}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1{0}^{-42}}$=4.0×10⁴，故B正确；
C．将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明钙离子和硫酸根离子的乘积大于K_sp（CaSO₄），由于硫酸根离子和氢氧根离子浓度不相等，无法比较K_sp[Ca（OH）₂]、K_sp（CaSO₄）的大小，故C错误；
D．常温下pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为1×10^-3mol/L，根据K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）可知，该溶液中c （Mg²⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{（1×1{0}^{-3}）^{2}}$mol/L=1.8×10^-5mol/L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查难溶物溶解平衡及沉淀转化的实质，题目难度中等，明确溶度积的概念及影响因素为解答关键，注意掌握难溶物转化实质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．