题目内容
2．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 碳酸氢钠中滴加澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ | |
| C． | 大理石用盐酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 腐蚀电路板的原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
分析 A．电荷、原子不守恒；
B．碳酸氢根离子不能拆分，且石灰水完全反应；
C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
D．电子、电荷不守恒．
解答 解：A．实验室制备氯气时用碱液吸收尾气的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B．碳酸氢钠中滴加澄清石灰水的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
C．大理石用盐酸溶解的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．腐蚀电路板的原理的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子反应书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断及离子反应中保留化学式的物质、电荷和电子守恒，题目难度不大．
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19．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 | |
| B． | 已知时25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104 | |
| C． | 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4） | |
| D． | 已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c （Mg2+）=1.8×10-5mol/L |
以上R、R′、R″代表烃、烷基或芳基等）
，则与F具有相同官能团的同分异构体共5种（考虑顺反异构，不包含F）．
，反应类型为消去反应．
10．A、B、C、D是原子序数依次増大为2的短周期元素，它们分布在两个周期内，其中两种是金属元素，B的原子半径最小．下列叙述正确的是（ ）
| A． | A的单质的熔点最高 | B． | B元素的非金属性最强 | ||
| C． | C的简单离子半径最小 | D． | D的原子半径最大 |
17．下列物质的水溶液因水解显碱性的是（ ）
| A． | 次氯酸钠 | B． | 氯化钠 | C． | 氢氧化钡 | D． | 氯化铁 |
7．某试样中被分析的组分在试样中的相对含量为0.08%，所运用的分析分析方法为（ ）
| A． | 常量组分分析 | B． | 微量组分分析 | C． | 痕量组分分析 | D． | 超痕量组分分析 |
11．下列不能用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的是（ ）
| A． | Fe | B． | 胆矾 | C． | 含酚酞的碱溶液 | D． | pH试纸 |