已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O.某温度下.将氯气通入NaOH溶液中.反应得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:3.则氯气与氢氧化钠反应时.被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

练习册系列答案

相关题目

参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )

A．正反应为吸热反应

B．吸热反应一定要加热后才能发生

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

下列离子方程式正确的是

A．氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热：C2H5Cl+OH－C2H5OH+Cl－

B．溴乙酸与热氢氧化钠溶液反应：BrCH2COOH+OH－=BrCH2COO－+H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－

D．乙醛与氢氧化铜碱性悬浊液共热：

CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO—＋Cu2O↓＋3H2O

足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的

A．加入更稀的盐酸溶液 B．NaOH

C．K2CO3 D．CH3COONa

向含有下列离子的溶液中通入适量HCl气体，对应离子浓度降低的是

A．CO32- B．SO42- C．Cl- D．Na+

25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（ kJ•mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

请回答下列问题：

（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________；

（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=_____________。

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )

A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.03 mol·L-1·s-1

B．达到平衡时，B的转化率为80％

C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol·L-1

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是

A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol

B．往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色

C．n(Fe)＜n(Fe2O3)

D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1:2

纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是

A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能确定

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