设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAB．18g水所含的电子数目为NAC．在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NAD．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

B．18g水所含的电子数目为NA

C．在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA

D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

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某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．试回答：

（1）烃A的分子式为C₆H₁₂．

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为或．

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基．烃A可能有的结构简式为、、．

已知反应：①101kPa时，C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H₁=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（1）；△H₂=﹣57.3kJ/mol，下列结论正确的是（　　）

	A．	若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃＜△H₁
	B．	若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃＞△H₁
	C．	稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol
	D．	浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

下列仪器常用于物质分离的是

A．③⑤⑥ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥

在下列状态下，能导电的电解质是

A．氨水 B．液态氯化氢 C．二氧化碳气体 D．熔融氯化钠

(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。

（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________________________。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是_______________；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液

C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液

D．氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－)

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

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