题目内容


下列叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应

C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同


B

练习册系列答案
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已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是 (     )

A．C3N4晶体是分子晶体          

B．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中， C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

将标准状况下的aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是                                               （　　）

A．mo1·L－1  B．mol·L－1  C．mol·L－1  D．mol·L－1

阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：

　 ①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×1023

    ②含0．2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0． 1×6．02×1023

    ③7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×1023

    ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023

    ⑤2．9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×1023

    A．①②③④⑤    B． ①③④⑤      C． ②③④⑤      D． ③④⑤

 (1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是________。

(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，BrFx中的x＝________。

(3)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋（           ）    (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是_                    。

(4)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________。

在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为

A．1.2 mol·L－1                         B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1                 D．不能确定

CO

V%
 
  COCl2(g)  CO(g) + Cl2(g)  ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是

        ①               ②          ③              ④

   A．①表示随温度升高，平衡常数的变化

   B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

   C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

   D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是

A．装置①中阴极反应式为：2Cl- -2e- = Cl2↑ ，阳极反应式为：Cu2+ + 2e- = Cu

B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 g

C．装置③中b极为负极，该极的电极反应方程式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D．装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2


X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是 (    )北京四中网校

A．X、Y形成化合物表示为X2Y           B．X原子半径小于Y的原子半径

C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7

D．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒

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