题目内容
海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
（1）海水晒盐的原理是：
；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：
（2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②
（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体．
有关资料：
为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加
②再加
③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：
（1）海水晒盐的原理是：
蒸发结晶
蒸发结晶
；写出氯化钠的电子式：（2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②
加过量氯化钡溶液
加过量氯化钡溶液
，③加过量Na2CO3溶液，④加过量氢氧化钠溶液
加过量氢氧化钠溶液
．⑤过滤除去杂质，⑥加稀盐酸于滤液中至酸性
加稀盐酸于滤液中至酸性
，⑦蒸发结晶；（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体．
有关资料：
| M（OH）n | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Mg（OH）2 | 9.5 | 11.0 |
| Cr（OH）3 | 4.3 | 5.0 |
①先加
H2O2
H2O2
；目的是将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+
；②再加
MgO
MgO
；目的是调节溶液PH至5.0＜PH＜9.5，使杂质离子完全沉淀
调节溶液PH至5.0＜PH＜9.5，使杂质离子完全沉淀
，③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：
加盐酸，在酸性环境蒸发结晶，防止水解
加盐酸，在酸性环境蒸发结晶，防止水解
．分析：（1）根据已有的知识进行分析，从海水中获取食盐可以采用蒸发结晶的方法；依据电子式书写方法写出氯化钠电子式；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子为Al3+；
（2）要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡离子除掉；
（3）因为Fe2+沉淀完全时，Mg2+已部分沉淀，故需先加H2O2将Fe2+氧化成Fe3+；再加MgO来调节溶液pH至5.0，Fe3+、Cr3+；全部沉淀，Mg2+不沉淀．
（2）要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡离子除掉；
（3）因为Fe2+沉淀完全时，Mg2+已部分沉淀，故需先加H2O2将Fe2+氧化成Fe3+；再加MgO来调节溶液pH至5.0，Fe3+、Cr3+；全部沉淀，Mg2+不沉淀．
解答：解：（1）蒸发海水达到饱和，再继续蒸发，依据氯化钠溶解度随温度变化不大，即可得到粗盐；即通过蒸发结晶方法得到氯化钠晶体；氯化钠电子式为：；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子为Al3+；离子结构示意图为：
，故答案为：蒸发结晶；；；
（2）要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡离子除掉，②加过量氯化钡溶液；④加过量氢氧化钠溶液；⑥加稀盐酸于滤液中至酸性，故答案为：②加过量氯化钡溶液；④加过量氢氧化钠溶液；⑥加稀盐酸于滤液中至酸性；
（3）依据图表分析判断PH达到5时，铁离子、铬离子全部沉淀完全，二价铁离子沉淀完全的PH为9.6、此时镁离子也沉淀，达不到富集镁的目的，所以需要加入氧化剂把二价铁离子氧化为三价铁离子，调整溶液PH=5，可以使杂质离子除去；有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，①则最佳试剂应是过氧化氢做氧化剂，被还原为水，②再加入氧化镁调节溶液PH到5-9.5，可以实现杂质离子沉淀，不引入新的杂质，符合绿色化学理念；③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，为防止镁离子水解，需要在酸性环境中蒸发结晶；故答案为：H2O2；将Fe2+氧化成Fe3+；MgO；调节溶液PH至5.0＜PH＜9.5，使杂质离子完全沉淀；加盐酸，在酸性环境蒸发结晶，防止水解．
；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子为Al3+；离子结构示意图为：，故答案为：蒸发结晶；；；（2）要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡离子除掉，②加过量氯化钡溶液；④加过量氢氧化钠溶液；⑥加稀盐酸于滤液中至酸性，故答案为：②加过量氯化钡溶液；④加过量氢氧化钠溶液；⑥加稀盐酸于滤液中至酸性；
（3）依据图表分析判断PH达到5时，铁离子、铬离子全部沉淀完全，二价铁离子沉淀完全的PH为9.6、此时镁离子也沉淀，达不到富集镁的目的，所以需要加入氧化剂把二价铁离子氧化为三价铁离子，调整溶液PH=5，可以使杂质离子除去；有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，①则最佳试剂应是过氧化氢做氧化剂，被还原为水，②再加入氧化镁调节溶液PH到5-9.5，可以实现杂质离子沉淀，不引入新的杂质，符合绿色化学理念；③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，为防止镁离子水解，需要在酸性环境中蒸发结晶；故答案为：H2O2；将Fe2+氧化成Fe3+；MgO；调节溶液PH至5.0＜PH＜9.5，使杂质离子完全沉淀；加盐酸，在酸性环境蒸发结晶，防止水解．
点评：本题考查了海水资源的利用，物质提纯的方案设计，离子除杂的原则应用，氧化剂的选择有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
（1）海水晒盐的原理是：______；写出氯化钠的电子式：______；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：
（2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②______，③加过量Na2CO3溶液，④______．⑤过滤除去杂质，⑥______，⑦蒸发结晶；
（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体．
有关资料：
为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
①先加______；目的是______；
②再加______；目的是______，
③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：______．
（1）海水晒盐的原理是：______；写出氯化钠的电子式：______；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：
（2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②______，③加过量Na2CO3溶液，④______．⑤过滤除去杂质，⑥______，⑦蒸发结晶；
（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体．
有关资料：
| M（OH）n | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Mg（OH）2 | 9.5 | 11.0 |
| Cr（OH）3 | 4.3 | 5.0 |
①先加______；目的是______；
②再加______；目的是______，
③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：______．