Question

向20 mL 0.5 mol·L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1 Ba(OH）₂溶液，整个滴加过程中混合溶液的导电能力的变化基本符合下图中的（    ）

Answer 1

D

解析:

溶液的导电能力的强弱与溶液中所含有的能自由移动的离子的浓度大小有关。

（NH₄）₂SO₄和Ba(OH)₂都是强电解质，在溶液中虽完全电离，但它们相互反应生成难电离的NH₃·H₂O和难溶的BaSO₄，故滴加过程中，原溶液中的c()和c()均逐渐减小；当滴加Ba(OH)₂溶液20 mL时，反应完全，离子浓度最小，溶液导电能力最弱；再继续滴加Ba(OH)₂溶液，不再发生反应，随着Ba^2＋和OH^-两种离子浓度的增大，溶液的导电能力逐渐增加。但由于后加入Ba(OH)₂与原（NH₄）₂SO₄的物质的量浓度相等（准确来说，应是电荷浓度相等），且受到恰好反应时所得40 mL稀氨水溶液的稀释，故最后得到溶液的导电能力应该比最初的20 mL 0.5 mol·L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液的导电能力差。