分子式为C4H8的各种同分异构体共有( )种．A．6种B．5种C．4种D．3种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．分子式为C₄H₈的各种同分异构体共有（　　）种．

A．

6种

B．

5种

C．

4种

D．

3种

分析根据分子式可知，该物质可能是烯烃，也可能是环烷烃来解答．

解答解：C₄H₈的结构可能为CH₂=CHCH₂CH₃、CH₂=C（CH₃）₂、CH₃CH=CHCH₃、、，共有5种同分异构体，故选B．

点评本题考查同分异构体的书写，难度较大，注意掌握同分异构体书写方法．

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已知Ni_XO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值小于1．测知Ni_XO晶体x=0.88，晶胞边长为4.28×10^-10m 求：（已知：$\sqrt{2}$=1.4）
（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离3.03×10^-10m（精确至0.01）．
（2）与O^2-距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状正八面体
（3）晶体中的Ni分别为Ni^2﹢、Ni^3﹢，求此晶体的化学式Ni_0.64Ni_0.24O．
（4）已知，NiO晶体熔点大于NaCl，主要原因是Ni²⁺、O^2-电荷多，晶格能大．

7．ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、ClO${\;}_{4}^{-}$中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构．

微粒	ClO${\;}_{2}^{-}$	ClO${\;}_{3}^{-}$	ClO${\;}_{4}^{-}$
立体结构	V形	三角锥形	正四面体

4．元素周期表共有七个周期，其中1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7周期称为长周期，其中第七周期尚未填满，又可称作不完全周期．元素周期表中共有18个纵列，其中第8、9、10三个纵列称为第Ⅷ族，第18纵列由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为0，因而这一族称为0族元素；其余14个纵列，每个纵列为一个族，有7个主族和7个副族之分，其中由短周期和长周期共同组成的族称主族，符号为A，序数用罗马数字表示，仅由长周期组成的族称为副族，符号为B，序数用罗马数字表示，IB和ⅡB分别处在第11和第12纵行．

11．甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（　　）

	A．	BaCl₂ Na₂CO₃ AgNO₃ 盐酸		B．	BaCl₂ Na₂CO₃ 盐酸 AgNO₃
	C．	Na₂CO₃ 盐酸 AgNO₃ BaCl₂		D．	AgNO₃ 盐酸 BaCl₂ Na₂CO₃

1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
（1）卤族元素位于周期表的p区
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I（填名称或元素符号）

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（

）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆＜HIO₄（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO₂^-为V型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³，写出与ClO₃^-互为等电子体的分子的分子式NCl₃（写出1个）
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是C
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（图2）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a³ρN_A

8．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	O^2-的离子结构示意图：		B．	CH₄分子的比例模型：
	C．	四氯化碳的电子式：		D．	用电子式表示氯化氢分子：

5．对下列事实的微观解释正确的是（　　）

选项	事实	解释
A	CO有毒，而CO₂无毒	两物质的组成元素不同，分子构成不同
B	KNO₃溶液能导电	溶液中存在自由移动的粒子
C	KCl溶液和KMnO₄溶液颜色不同	溶液中阴离子不同
D	稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质	因为它们都含氢元素

6．姜黄素（C₂₁H₂₀O₆）具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）有机物

的含氧官能团的名称为醚键和羧基、羟基
（2）反应①的反应条件b（填序号）
a．浓H₂SO₄、加热　 b．NaOH溶液、加热
c．银氨溶液、加热　 d．NaOH乙醇溶液、加热
（3）反应②的化学方程式为HOCH₂-CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O
（4）反应③的反应物的原子利用率为100%，所需另一种反应物的结构简式为

（5）写出一种符合下列条件的

的同分异构体的结构简式

i．苯环上的一氯取代物有2种
ii．遇FeCl₃溶液显紫色
iii．1mol该物质在NaOH溶液中水解，最多消耗3mol NaOH．