题目内容
7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液
②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液
④Fe与HCl溶液
⑤O2与Na，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ③⑤ | C． | ①②⑤ | D． | ①③⑤ |
分析 硝酸、硫酸的浓度不同，性质不同，与金属发生反应时，发生不同的氧化还原反应，以此解答该题．
解答 解：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正确；
②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故错误；
③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O，故正确；
④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误．
⑤Na和O2加热生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，所以受温度的影响，故错误；
故选A．
点评 本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，注意相关方程式的书写，难度中等．
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世纪百通期末金卷系列答案
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．化合物A～H的转化关系如图所示，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢，G1无甲基．请完成下列问题．
，G2所含官能团为醛基、羰基．
+H2O．
．
任意一种．
1．下列实验方案、现象与实验结论不正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液； 产生白色沉淀 | NO3-在酸性条件下能氧化SO2生成SO42- |
| B | 向Fe（NO3）2溶液中滴加少量盐酸； 浅绿色变深绿色 | 溶液中存在Fe2+水解平衡移动 |
| C | 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路” | 该液体分散质直径介于1nm与100nm之间 |
| D | 向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色 | Fe2+的还原性比I-的还原性弱 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
| A． | 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 | |
| B． | 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 | |
| C． | 原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子 | |
| D． | 两原子的核外全部都是s电子 |
2．生产、生活中离不开化学知识．下列说法正确的是（ ）
| A． | 汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因 | |
| B． | 用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应 | |
| C． | 不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬 | |
| D． | “辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 |
12．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．
已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn2++3H2O
④NO和Na2O2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
⑤实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得CuSO4•5H2O．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）反应前检验装置气密性的操作为关闭活塞，用手捂住烧瓶底部，观察B中长导管液面是否下降，加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排除装置内的空气．
（3）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸），试管内有气泡产生且在试管上方产生红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
（4）为测定产物中亚硝酸钠的含量，称取4.000g产物样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是BD（填字母），
A．锥形瓶洗净后未干燥 B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．振荡时有液体溅出来 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
（5）根据表中数据，计算出产物中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）方法①：配制浓度均为0.1 mol•L-1NaNO2和HNO2的混合液，测溶液的pH，若pH大于7，则NO2-的水解程度大于HNO2的电离程度，若pH＜7，则NO2-的水解程度小于HNO2的电离程度．方法②：用pH试纸或pH计分别测定0.1 mol•L-1NaNO2溶液和0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH，若HNO2溶液中氢离子浓度大于NaNO2溶液中的氢氧根浓度，则NO2-的水解程度小于HNO2的电离程度，反之，NO2-的水解程度大于HNO2的电离程度．
已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn2++3H2O
④NO和Na2O2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
⑤实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得CuSO4•5H2O．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）反应前检验装置气密性的操作为关闭活塞，用手捂住烧瓶底部，观察B中长导管液面是否下降，加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排除装置内的空气．
（3）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸），试管内有气泡产生且在试管上方产生红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
（4）为测定产物中亚硝酸钠的含量，称取4.000g产物样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
A．锥形瓶洗净后未干燥 B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．振荡时有液体溅出来 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
（5）根据表中数据，计算出产物中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）方法①：配制浓度均为0.1 mol•L-1NaNO2和HNO2的混合液，测溶液的pH，若pH大于7，则NO2-的水解程度大于HNO2的电离程度，若pH＜7，则NO2-的水解程度小于HNO2的电离程度．方法②：用pH试纸或pH计分别测定0.1 mol•L-1NaNO2溶液和0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH，若HNO2溶液中氢离子浓度大于NaNO2溶液中的氢氧根浓度，则NO2-的水解程度小于HNO2的电离程度，反之，NO2-的水解程度大于HNO2的电离程度．
19．下列有关命名的说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，有机物  的命名为2，3，3，5，5五甲基-4，4-二乙基己烷 | |
| B． |  主链上的碳原子数是5 | |
| C． |  加氢后可以得到3-甲基戊烷 | |
| D． |  的名称是1，3，4-三甲基苯 |
16．
硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂．
制备硝基苯的过程如下：
①组装如图反应装置．配制混酸，取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
③除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
已知（1）
HNO3（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{50～60℃}$
+H2O
+HNO3（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{95℃}$
+
+
（2）可能用到的有关数据列表如下
请回答下列问题：
（1）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸．
（2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
（3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
（4）反应结束后，分离混酸和产品的操作方法为分液．
（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入CaCl2（填化学式）除去水，然后采取的实验操作是蒸馏．
硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：
①组装如图反应装置．配制混酸，取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
③除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
已知（1）
HNO3（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{50～60℃}$+H2O+HNO3（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{95℃}$++（2）可能用到的有关数据列表如下
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度（20℃） | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
| 1，3二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
| 浓硝酸[来] | - | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
| 浓硫酸 | - | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
（1）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸．
（2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
（3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
（4）反应结束后，分离混酸和产品的操作方法为分液．
（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入CaCl2（填化学式）除去水，然后采取的实验操作是蒸馏．
17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X、Z，Y、W分别位于同一主族，X与Z形成的离子化合物能与X、Y形成的常见液态共价化合物反应生成X2单质，Y、W两元素可形成两种常见的化合物，以下说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z、W四种元素形成的化合物，其水溶液一定显强酸性 | |
| B． | Y、W的氢化物的稳定性后者强于前者 | |
| C． | X、Y、Z、W形成的简单离子半径大小依次增大 | |
| D． | Z的单质可与X、Y形成的共价化合物反应生成X2单质 |