Question

A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：

（1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）D离子的电子式是      ，A的氢化物的电子式是      ，E原子的化学符号   ；
（3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB₆型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧          。

Answer 1

(1)  MgF₂    (2)   Al³⁺          S
(3)   H₂O     H₂O分子之间存在氢键 
（4）不能燃烧。SF₆硫元素为＋6价，处于最高价态不能被氧化。虽然氟为－1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧 

解析试题分析：由题可以知道，A、B、C、D、E分别为N、F、Mg、Al、S。（1）B和C组成的化合物为 MgF₂，用电子式表示其形成过程为：，（2）D离子为Al，其电子式是Al³⁺，A的氢化物为氨气，其电子式为，E原子的化学符号为S ，（3）E为S，其同族H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子之间存在氢键，（4）B、E可能形成EB₆，即SF₆，该化合物不能燃烧，因为SF₆硫元素为＋6价，处于最高价态不能被氧化。虽然氟为－1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧。
考点：元素周期表、电子式、氧化还原
点评：本题综合考查了多个知识点，是高考常考的考点，本题有一定的综合性，具有一定的难度。