题目内容

【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

(1)A的原子结构示意图为_____________，丙的化学式为_____________。

(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有__________________ 、属于电解质的有___________ 。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)

(3)写出转化①发生的化学方程式：____________________,写出转化④发生的离子方程式：____________________。

(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。

【答案】 HCl 甲、乙、丙 丙 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 产生红褐色沉淀，同时生成无色气体

【解析】

金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，由反应①可知，C为NaOH溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E，物质E与Cl2反应生成物质F，F与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，故物质F中含有Fe3+，分析可知金属B为Fe，物质E为FeCl2溶液，物质F为FeCl3溶液。

（1）金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl；故答案为： 、HCl；

（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：盐酸、E：FeCl2溶液、 F：FeCl3溶液、甲：H2、乙: Cl2、丙: HCl，其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；

（3）转化①为金属Na与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，转化④为FeCl2与Cl2的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

（4）E为FeCl2，将Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。

练习册系列答案
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请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

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已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7

②Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小

下列有关说法不正确的是（ ）

A. 过滤2后滤液中含有硝酸，操作Ⅱ加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液

B. X试剂应选过量的H2O2，目的是为了使溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最终转化为Fe（OH）3沉淀

C. 操作Ⅲ蒸发结晶、冷却结晶

D. 此工艺流程生产流程会有氮的氧化物造成造成大气污染

【题目】常温下，在 20mL、c mol·L-1某酸 HR 溶液中滴加 0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与氢氧化钠溶液体积 V（NaOH）之间关系如图所示。下列说法一定不正确的是（ ）

A.c＝0.1

B.HR 的电离方程式为 HR H+ +R-

C.①点对应溶液中存在 c（R-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

D.在①②③点对应的溶液中都存在 c（OH-）＝c（H+）＋c（HR）

【题目】下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是(　　)

选项

A

B

C

D

X

CO

SO2

CO2

Cl2

Y

浓H2SO4

NaHCO3饱和溶液

Na2SO3溶液

NaHSO3饱和溶液

A.AB.BC.CD.D

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A.Penguinone中存在两种官能团

B.Penguinone是一种芳香酮

C.Penguinone中存在与乙烯相同的官能团，所以其与乙烯有相似的性质

D.如果该分子中的双键都能加成，则1molPenguinone能与3mol氢气反应

【题目】设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（ ）

A.18g 水所含有的电子数目为NA

B.2g 氢气所含原子数为NA

C.过氧化钠与水反应生成标况下11.2L氧气电子转移的数目为NA

D.200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA

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A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1

C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1

【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

则下列说法中不正确的是（　　）

A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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