Question

【题目】化学计量是化学学习的工具，请回答下列问题：

（1）标准状况下，1.7gNH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。

（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是___mol/L。

（3）常温常压下22.4LCO2中分子个数__64克SO2的分子个数(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为__mol。

（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为__。

（6）某盐混合溶液含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，则c(SO42-)=___。

（7）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为___，NH3的体积分数（即NH3的体积与混合气体总体积的比值）为__。

Answer 1

【答案】3.36L ＜ 15 24.5L/mol 0.15mol/L 16.8g/mol 80%

【解析】

（1）要使氨气与硫化氢氢原子个数相等，应满足：，解得V=3.36L，

故答案为：3.36L；

（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，溶液中，取出的0.5VmL溶液中含，稀释至2VmL，溶液中，溶液中，

故答案为：；

（3）常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，分子数小于NA，64gSO2的物质的量为=1mol，分子数为NA，

故答案为：<；

（4）标准状况下，33.6L的NH3的物质的量，所含电子的物质的量为1.5mol×(7+3×1)=15mol，

故答案为：15；

（5）该条件下，气体摩尔体积，

故答案为：；

（6）溶液呈电中性，溶液中电荷守恒为：，代入数据可得=0.15mol/L，

故答案为：0.15mol/L；

（7）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，混合气体平均摩尔质量：m=ρVm=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol；设NH3与CH4的物质的量分别为x、y，则=16.8，解得x:y=4:1，物质的量比等于体积比，则NH3的体积分数为×100%=80%，

故答案为：16.8g/mol；80%。