将SO2.分别通入下列溶液中:①石蕊试液 ②溴水 ③氢硫酸 ④品红溶液.在下表中填写分别观察到什么现象.表现了SO2的哪些性质.并写出有关反应的化学方程式. 溶液实验现象 SO2的改制化学方程式 (1)石蕊试液 (2)溴水 (3)氢硫酸 (4)品红溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将SO₂，分别通入下列溶液中：①石蕊试液 ②溴水 ③氢硫酸 ④品红溶液。在下表中填写分别观察到什么现象，表现了SO₂的哪些性质，并写出有关反应的化学方程式。

溶液	实验现象	SO₂的改制	化学方程式
（1）石蕊试液
（2）溴水
（3）氢硫酸
（4）品红溶液

答案：
解析：

　　

　　　　

液

　　　　

　　

　　　　

溶

　　　　

试验

现象 SO₂的

性质化学方程式

（1）石蕊试液紫色变红色 SO₂是亚硫酸

的酸酐 SO2＋H₂O==H₂SO₄

（2）溴水橙色褪去 SO₂的还原性 SO₂=Br₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr

溶液试验现象 SO₂的性质化学方程式

（3）氢硫酸出现淡黄色混浊 SO₂的氧化性 SO₂＋2H₂S===3S＋2H₂O

（4）品红溶液红色褪去，但加热后红色再现 SO₂的漂白性

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（2011?翠屏区模拟）理论上，SO₂能发生类似CO₂与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO₂通入澄清石灰水却没有看到类似CO₂那样先浑浊后澄清的现象．针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验．

I．用图A所示的装置来分别做CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应实验，结果通入CO₂可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没看到浑浊现象．
Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO₂还是SO₂都能看到“先变浑再澄清”的现象．当以相同速率分别通入CO₂或SO₂，通入SO₂产生现象明显比通入CO₂产生现象快．
回答下列问题：
（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO₂缓慢通入澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）

SO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaSO₃↓+H₂O

SO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaSO₃↓+H₂O

CaSO₃+H₂O+SO₂=Ca²⁺+2HSO₃^-

CaSO₃+H₂O+SO₂=Ca²⁺+2HSO₃^-

．
（2）实验I中，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：

澄清的石灰水比较少，通入二氧化硫较快较多，两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐，而看不到沉淀

澄清的石灰水比较少，通入二氧化硫较快较多，两者反应时直接生成了易溶于水的酸式盐，而看不到沉淀

．
（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO₂或SO₂，SO₂产生现象比CO₂快的相关因素有

．
①SO₂在水中溶解度比CO₂大．
②相同状态下，SO₂的密度比CO₂的密度大．
③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H⁺离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H⁺离子浓度．
④SO₂有毒和刺激性气味，CO₂无毒和无刺激性气味．
⑤相同条件下，1mol SO₂与足量石灰水反应生成CaSO₃的速率大于1mol CO₂与足量石灰水反应生成CaCO₃的速率．
⑥相同条件下，1molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca（HSO₃）₂的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca（HCO₃）₂的速率．

（2008?北京）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作为Y的滴定反应．
（1）Y与Z的关系是（选填字母）

．
a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法

加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO₂；若溶液不变红，则原通入气体是O₃

加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO₂；若溶液不变红，则原通入气体是O₃

．
（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．

2FeCl₃，Fe+S

2FeCl₃，Fe+S

．
（4）气体（CN）₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是

．
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

．
（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃（C为碳元素）完全反应生成CR₂和M_mR_n（m、n均为正整数）．若CR₂质量为ω₁g，M_mR_n质量为ω₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m：n=

16ω₁：（44ω₂-aω₁）

16ω₁：（44ω₂-aω₁）

（用含ω₁、ω₂和a的代数式表示）．

Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）如图烧瓶中盛有Na₂O₂固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）

→E；
②试管B中的反应方程式为

；
Ⅱ．①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的

性、二氧化硫的

性．
②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象．若原有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，反应中共转移了0.1mol电子，则该反应的离子方程式为：

5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-

5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-

．
Ⅲ．为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生反应化学方程式为

2NO+O₂=2NO₂

2NO+O₂=2NO₂

NO₂+SO₂=NO+SO₃

NO₂+SO₂=NO+SO₃

，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．

实验室中根据2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H=-196．kJ?mol^-1设计如图所示实验装置来制备SO₃固体．请回答下列问题（铁夹台及有关的夹持装置未画出）．

（1）A装置所用到的玻璃仪器有

（填写仪器名称）．
（2）小试管C的作用是

（3）装置D的三个作用是：①干燥SO₂和O₂②使SO₂和O₂混合均匀
③

（4）实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是

（5）经过装置F充分冷却后，G中尾气主要是SO₂和O₂；请用以下给定的试剂设计实验验证尾气中含有SO₂和
0₂．可能用到的试剂是：①NaOH溶液、②浓硫酸、③酸性高锰酸钾溶液、④带火星的木条，其它仪器和实验用品可自选．按要求填写下表：

实验方法	有关实验现象和离子方程式
将G中尾气先后分别通入试剂的顺序是．再用检验最后导出的气体．（均填序号）

请你参与下列探究：
[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式

．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是0₂．S0₂．H₂．
[查阅资料]SO₂易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na₂SO₃．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是0₂，则较简单的检验方法是

．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与过量的NaOH溶液反应的化学方程式

．
（3）甲、乙同学的实验结果表明气体中既不含0²也不含SO₂，丙同学根据以上实验结果推测气体是H₂．
[实验探究]丙同学为了检验H₂，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是

．
[思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有