Question

如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．
（1）Zn是

 

极，电极反应式

 

（2）电流从

 

片流向

 

片
（3）一段时间后，铜片质量

 

（增加，减小，不变）
（4）该装置将

 

能转变为

 

能．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极．

解答： 解：（1）Zn的活泼性比Cu强，Zn作负极，Zn失去电子生成锌离子，其电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）原电池中电流从正极流向负极，即从Cu流向Zn，故答案为：Cu；Zn；
（3）正极上是氢离子的电子生成氢气，Cu不参加反应，所以铜片的质量不变，故答案为：不变；
（4）原电池是把化学能转变为电能的装置，故答案为：化学能；电．

点评：本题考查了原电池原理，根据原电池的定义、正负极上发生的电极反应、电流的流向分析解答即可，难度不大．