题目内容
某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：a．配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中．
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol?L-1的HCl溶液．
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点．
e．重复bcd三步的操作2次．
（1）操作c中量取盐酸体积的仪器是______．
（2）若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外______．
（4）碱式滴定管读数时，用仰视记终点______．
（5）若滴定中NaOH溶液的平均用量为5.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为______．
（2）没有用氢氧化钠溶液润洗滴定管，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，测定剩余的盐酸物质的量偏大；
（3）待测液溅出，消耗的标准液氢氧化钠溶液体积偏小，测得的剩余的盐酸物质的量减小；
（4）滴定终点时仰视读数，导致消耗的标准液氢氧化钠溶液体积偏大，测得剩余盐酸的物质的量偏大，
（5）根据盐酸和氢氧化钠的反应，计算出剩余的盐酸的物质的量，用盐酸总的物质的量减去剩余的盐酸的物质的量，就是碳酸钙消耗的盐酸，再计算出碳酸钙的质量分数即可．
解答：解：（1）盐酸应该用酸式滴定管量取，
故答案是：酸式滴定管；
（2）滴定管没有用氢氧化钠溶液润洗，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，滴定时消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，测得的剩余盐酸体积偏大，碳酸钙质量分数偏小，
故答案是：偏小；
（3）待测液溅出，消耗的氢氧化钠溶液偏小，测得的剩余的盐酸溶液体积偏小，与碳酸钙反应的盐酸物质的量偏大，质量分数偏大，
故答案是：偏大；
（4）在滴定终点时仰视读数，导致消耗的标准液氢氧化钠溶液体积偏大，测得剩余盐酸的体积偏大，与碳酸钙反应消耗的盐酸物质的量偏小，碳酸钙质量分数偏小，
故答案是：偏小；
（5）NaOH+HCl=NaCl+H2O
1 1
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
1 2
根据上面两个公式可求的
与CaCO3反映的HCl物质的量为：（25-5）×0.1/1000=0.002mol
CaCO3的物质的量为：0.001mol，质量：0.001×100=0.1g
质量分数：
×100%=50%，故答案是：50%．
点评：本题考查了探究药片中碳酸钙含量的方法，注意利用的原理是用氢氧化钠溶液滴定剩余盐酸，总的盐酸的物质的量减去剩余的盐酸的物质的量，才是碳酸钙消耗的盐酸，分析误差是一定要细致些，本题难度中等．
名师伴你成长课时同步学练测系列答案(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
| 物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至 (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是 。
⑵操作X包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取盐酸体积的仪器是 。
② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 。
(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
| 物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
⑵操作X包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是 。
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 。
(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
|
物质 |
pH (开始沉淀) |
pH(完全沉淀) |
|
Fe(OH)3 |
1.9 |
3.2 |
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Fe(OH)2 |
7.0 |
9.0 |
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Cu(OH)2 |
4.7 |
6.7 |
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至 (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是 。
⑵操作X包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取盐酸体积的仪器是 。
② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 。