按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性功能的天然产物.下列说法错误的是A．步骤①需要过滤装置 B．步骤②需要用到分液漏斗C．步骤③需要用到坩埚 D．步骤④需要蒸馏装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性功能的天然产物。

下列说法错误的是

A．步骤①需要过滤装置 B．步骤②需要用到分液漏斗

C．步骤③需要用到坩埚 D．步骤④需要蒸馏装置

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1 mol乙烯分子含有2NA碳碳双键

C．标况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

D．标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2NA个

已知2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2、2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )

A．Cl－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Cl－ C．Fe2+＞I－＞Cl－ D．Fe2+＞Cl－＞I－

下列反应中，属于氧化还原反应的是( )

A．2H2O22H2O+O2↑

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2O

C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：HC1(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2为生成物。

（1）该反应中的氧化剂为____________，氧化产物为________。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

（2）若产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L，则反应过程中转移的电子数为_________NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

（3）若反应中转移0.3 mol电子，则消耗(或生成)HC1____________g。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L 1 mol • L—1硫酸溶液中所含的氧原子数为4NA

B．标准状况下，11．2 L CC14中所含的原子数为2.5NA

C．2．7 g A1与足量氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A．蒸馏、萃取、分液 B．分液、萃取、蒸馏

C．萃取、蒸发、分液 D．分液、蒸馏、萃取

将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是

A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

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