题目内容

下列变化中，属于放热反应的是

A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol

B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol

C．能量变化如图所示的化学反应

D．形成化学键时放出能量的化学反应

练习册系列答案
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化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药

B．加碘食盐中添加的是碘化钾

C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是

A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能

B．K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e- = Pb2+

C．K与M连接时，所用电源的a极为负极

D．K与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O

（16分）如图所示装置，回答下列问题：

a、b、c、e、f均为石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液.

（1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色。

①直流电源的M极是 （填“正极”或“负极”）

②请写出甲池a 电极上的电极反应式：

③甲池电解过程中溶液的pH （填“增大”或“减小”），原因是：

④如果导线中通过4mol电子，则丙中溶液质量 （填“增大”或“减小”） g

（2）若用丙装置在铁上镀铜，需要将丙装置进行改装，则e应该是 （填“铁”或“铜”），电镀液是 溶液，电镀过程中电镀液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若用丙装置对铁的腐蚀进行防护， （填e或f）为铁电极，该防护方法称为__________。

实验题：将V1 mL 1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2=50mL）．请按要求填空：

（1）该实验表明此反应 （填吸收、释放）能量，即： 能可以转化为 能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度 （填高于、低于、等于）22℃；

（2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是 mol•L﹣1

（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：

①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体

其中能使a端液面高于b端液面的是 ．（填序号）

如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等

B．气体密度相等

C．气体质量相等

D．摩尔质量相等

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）

C．图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大

在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Mg2+、NO3-、Cl、Na+ B．K+、SO42-、HCO3-、Na+

C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO D.MnO4-、K+、SO42-、Na+

某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是

A．弱电解质 B．强电解质 C．非电解质 D．不能确定其类型

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