题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在25℃、压强为1.01´105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
答案：D
解析：
解析：
| 属于高考常规题目，引导学生注意思维的缜密性。
A项，Mg ～ 失2e- 24g 2mol 2.4g 0.2mol即失电子0.2mol； B项，注意H2属于双原子分子；C项，注意此条件为非标况； D项，17g氨气为1molNH3，1个分子中含有10个电子，故1molNH3含10mol电子，即10NA。
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练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
| A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |