题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+
2Fe(OH)3+3Mg2+
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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-
（3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g/mol，化学式是_______。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe(OH)2，该电池放电反应的化学方程式是__________。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
沉淀化学式 | Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
开始沉淀的pH | 10．4 | 6．4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12．4 | 8．0 | — | — |
开始溶解的pH | — | 10．5 | — | — |
Ksp | 5．6× | — | 6．8× | 2．8× |
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．氨水
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________(用代数式表示)
利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 稀盐酸 | MnO2 | 石蕊溶液 | 石蕊溶液先变红后褪色 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 品红 | 浓硫酸有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | 生成BaSO3白色沉淀 | |
D | 醋酸 | Na2CO3 | 苯酚钠溶液 | 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 |
