Question

常温下将pH=2的HCl溶液V₁ mL与pH=a的氨水V₂ mL混合．下列说法正确的是（　　）

A．若a=12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1

B．若a=12，混合后溶液pH=7，则混合溶液V总＞2V2

C．若V1=V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a＜12

D．若V1=V2，且a=12，则混合溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A、若a=12，氨水是弱电解质，存在电离平衡，V₂=V₁ ，溶液也呈碱性，混合后溶液pH＞7；故A错误；
B、若a=12，若等体积混合，氨水过量，混合后溶液pH=7，溶液呈中性，则混合溶液V_总＞2V₂，故B正确；
C、若V₁=V₂，a=12时，氨水中的一水合氨存在电离平衡，平衡状态下氢氧根离子和氢离子恰好反应，氨水过量，若HCl与氨水恰好完全反应a＜12，故C正确；
D、若V₁=V₂，且a=12，氨水中的一水合氨存在电离平衡，平衡状态下氢氧根离子和氢离子恰好反应，氨水过量，则混合溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选BC．