在给定的四种溶液中.加入以下各种离子.各离子能在原溶液中大量共存的有( )A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+.NH4+.Cl-.I-B. pH值为1的溶液:Cu2+.Na+.Mg2+.NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+.HCO3-.Br-.Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液:K+.CO32-.NO3-.Al3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C. 水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

下列有关物质用途的说法不符合事实的是

A．SO2可用于杀菌、消毒 B．HF可用于雕刻玻璃

C．NH3可用于制硝酸 D．SiO2可用于制太阳能电池

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同，均为酯化反应

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。

Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。

Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－，证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式。

（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式。

下列除杂方案错误的是（）

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CH4（g）	C2H4 （g）	溴水、浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl（aq）	Fe3＋（aq）	氨水	调节pH至7～8，再过滤
C	Cu（s）	CuO（s）	稀硝酸	过滤
D	Na2CO3（s）	NaHCO3 （s）	——	灼烧

下列过程中，没有明显实验现象的是（）

A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中

C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．加热溶有SO2的品红溶液

不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量）。下列说法正确的是（）

A．T1＞T2

B．加入BaCl2固体，可使a点变成c点

C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出

D．a点和b点的Ksp相等

利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是。

（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是。

（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

① 烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）。

② 溶液I中所含溶质的化学式是。

（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤。

（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：

FeS2+ + ===Fe2++SO42-+

书写方程式，并指出反应类型:

（1）溴乙烷与氢氧化钠溶液；反应类型。

（2）丙烯与溴水；反应类型。

（3）苯酚与饱和溴水；反应类型。

（4）苯与液溴；反应类型。

（5）乙烯生成聚乙烯；反应类型。

试题分类