设阿伏加德罗常数为NA.则下列说法正确的是( )A．甲烷的摩尔质量为16克B．标准状况下.0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC．常温下.9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.1 NAD．标准状况下.22.4L H2O含10 NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的摩尔质量为16克
	B．	标准状况下，0.3molSO₂中含氧原子数为0.3N_A
	C．	常温下，9.5克MgCl₂晶体中含Mg²⁺为0.1 N_A
	D．	标准状况下，22.4L H₂O含10 N_A个电子

分析 A．摩尔质量单位为g/mol；
B.1个二氧化硫含有2个O；
C．依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．

解答解：A．甲烷的摩尔质量为16g/mol，故A错误；
B．标准状况下，0.3molSO₂中含氧原子数为0.3×2=0.6N_A，故B错误；
C．常温下，9.5克MgCl₂晶体中含Mg²⁺为：$\frac{9.5g}{95g/mol}$×1×N_A=0.1 N_A，故C正确；
D．标况下水是液态，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用微粒个数计算，掌握基础是关键，题目较简单．

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2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO₂等都是雾霾形成的原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t₁时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
A．在单位时间内生成1mol CO₂的同时消耗了lmol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强、增大CO浓度．（写出2个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应C（g）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
①该反应在高温下能自发进行（填“高温”或“低温”）．
②煤气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-．[已知：Ka₁（H₂S）=9.1×10^-8，Ka₂（H₂S）=1.1×10^-12；Ka₁（H₂CO₃）=4.3×10^-7，Ka₂（H₂CO₃）=5.6×10^-11]
（3）已知反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需的时间/min
实验组	温度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需的时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=2.67（保留小数点后二位）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
③该反应的△H＞0 （填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO、5mo1H₂O、2mo1CO₂、5mol H₂，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．

4．写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）NH₃•H₂ONH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺；
（2）NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（4）NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

1．2Zn（OH）₂•ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn（OH）₂•ZnCO₃的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）当（NH₄）₂SO₄，NH₃•H₂O的混合溶液中存在c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）时，溶液呈中（填“酸”、“碱”或“中”）中性．
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热（任写一种）．
（3）“浸取”时加入的NH₃•H₂O过量，生成MnO₂的离子方程式为Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MnO₂↓+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）适量S^2-能将Cu²⁺等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：可行，ZnS+Cu²+=CuS+Zn²⁺K=$\frac{{K}_{sp}（ZnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$=1.2×10¹²＞＞1×10⁵．[已知：K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=1.3×10^-36]
（5）“沉锌”的离子方程式为3Zn²⁺+6HCO₃-=2Zn（OH）₂•ZnCO₃↓+5CO₂↑+H₂O．
（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是（NH₄）₂SO₄．

8．在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）?Cu₂O（s）+CO₂（g），n（CuO）随时间的变化如表：

时间（min）	0	1	2	3	4	5
n（CuO）（mol）	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=0.005mol/（L．min）
（2）计算此反应在800°C时的化学平衡常数k=0.429
（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO₂各0.05mol，则此时V_（正）＜V_（逆）
（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得．
已知：C_（s）+O_2（g）=CO_2（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO_（g）+O_2（g）=2CO_2（g）△H=-566kJ/mol
2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O_（g）△H=-571.6kJ/mol
则C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+175.3kj/mol．

18．同温同压下，已知O₂的密度为ρg/L，则NH₃的密度为（　　）

$\frac{32p}{17}$ g/L

$\frac{17p}{32}$ g/L

$\frac{32}{17p}$ g/L

$\frac{17}{32p}$ g/L

5．下列物质形成水溶液，溶液呈中性的是（　　）

2．PAFC（聚合碱式氯化铝铁，通式：_n）是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al₂O₃、Fe₂O₃，杂质FeO、SiO₂等）为原料制取PAFC的实验流程如图：

（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有升高反应温度或减少固体配料的粒直径（举一例）．
（2）“酸溶”时，Al₂O₃与盐酸反应的化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，滤渣1的主要成分为SiO₂（写化学式）
（3）“氧化”时，NaClO₃氧化Fe²⁺，本身被还原为Cl^-，该反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（4）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加硝酸银和稀硝酸，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净．反之，则说明没洗干净．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
①通式_n中，a、b、x、y的代数关系式为3a+3b=x+y．
②求产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$比值（请写出计算过程）．

3．表格中各项分类都正确的一组是（　　）

类别选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	苏打	纯净空气	CaCO₃	干冰
B	碘酒	漂白粉	NH₃•H₂0	Fe
C	明矾	铝合金	石墨	醋酸
D	盐酸	CuSO₄•5H₂O	Na₂SO₄	酒精