题目内容
【题目】硫代硫酸钠
是一种重要的化工产品，将
通入
和
混合溶液中可制得
。其制备装置如下图所示。
(1)
中反应的化学方程式为________。
(2)为保证和得到充分利用，两者的物质的量之比应为________。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________。
(4)待和完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过________、________
填操作名称
、过滤、洗涤、干燥，得到
晶体。
(5)称取
产品
，相对分子质量为
，配成250mL溶液，取
溶液，以淀粉作指示剂，用
碘的标准溶液滴定。反应原理为：
，忽略
与
反应。
①滴定终点的现象为________。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则
________，产品的纯度为________。
实验序号 | 消耗标准溶液体积 |
1 |
|
2 |
|
3 | x |
【答案】
浓
通入过量使溶液呈酸性，而硫代硫酸钠可与
反应，导致产量降低 蒸发浓缩 冷却结晶 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不褪去 
【解析】
中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，据此解答；
通入
和
混合溶液中制得
的化学方程式为
，为保证和得到充分利用，
据此解答；
硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的过量，则溶液显酸性，而硫代硫酸钠可与反应，导致产量降低，据此解答；
滤液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥得到固体，据此解答；
反应完毕，加入最后一滴碘的标准液遇淀粉变蓝色，据此解答；
由图可知，开始液面读数为
，滴定终点液面读数为
，则消耗标准液的体积为
；三次的实验数据中第一次明显误差较大，应舍去，取第二次、第三次的平均值，则消耗标准液的体积为
，由
计算样品的纯度。
中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：浓，故答案为：浓；
通入和混合溶液中制得的化学方程式为，所以为保证和得到充分利用，和的物质的量之比为2：1，故答案为：2:1；
硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的过量，则溶液显酸性，而硫代硫酸钠可与反应，导致产量降低，故答案为：通入过量使溶液呈酸性，而硫代硫酸钠可与反应，导致产量降低；
滤液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥得到固体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
反应完毕，加入最后一滴碘的标准液遇淀粉变蓝色，滴定至终点时现象为溶液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不褪去，故答案为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内颜色不褪去；
由图可知，开始液面读数为，滴定终点液面读数为，则消耗标准液的体积为；三次的实验数据中第一次明显误差较大，应舍去，取第二次、第三次的平均值，则消耗标准液的体积为，由可知
，故样品的纯度为
，故答案为：18.10 89.28%。
