题目内容
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0．020 | 0．01． | 0．008 | 0．007 | 0．007 | 0．007 |
⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：
＞
，则改反应是 热反应。
⑵下图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆 （NO）=2v正 （O2） d．容器内密度保持不变
⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
⑴
放热 ⑵b 1．5×10-3mol?L－1?s－1 ⑶b c ⑷c
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一定条件下，使X（g）与Y（g）在2L密闭容器中发生反应生成z（g）．温度为TK时，反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T，K和T2，K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率V（X）=0.1mol/（L?min） | B、平衡时容器内的压强为反应前的0.8倍 | C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 | D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：
请回答：
（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= mol/．
（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）．
①容器内压强保持不变 ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变 ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．
（4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是 ．
| 时间/s | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| n（A）/mol | 2.0 | 1.0 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= mol/．
（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）．
①容器内压强保持不变 ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变 ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．
（4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是 ．