下列微粒中.电子层结构完全相同的一组是 A． S2-.Cl-.K+ B． Cl-.Br-.I- C． Na+.Mg2+.F- D． O2-.Mg2+.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是
A．	S^2－、Cl^－、K⁺
B．	Cl^－、Br^－、I^－
C．	Na⁺、Mg²⁺、F^－
D．	O^2－、Mg²⁺、Cl^－

答案：AC

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；
a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空气中大于地壳中 b、单质：¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素
c、电子层结构：¹⁴N与¹⁵N完全相同 d、原子半径：¹⁴N小于¹⁵N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于

极性或非极性

分子．（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
（2）NH₃与H₂O分别能与H⁺结合成NH₄⁺与H₃O⁺．与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是

b、c

；
a、H₃O⁺ b、CH₄ c、P₄ d、NH₃
分子中的键角：CH₄

＞

P₄（填：“＞”、“=”或“＜”）．
（3）H₃O⁺与NH₄⁺的水溶液均显酸性．用离子方程式表示NH₄⁺水溶液显酸性的原因：

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．
（4）使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释．写出B原子的最外层电子排布式

2s²2p¹

；B原子核外的电子处在

个不同的能级上．

2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：

（1）关于¹⁴N与¹⁵N的正确说法是；

a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空气中大于地壳中 b、单质：¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素

c、电子层结构：¹⁴N与¹⁵N完全相同 d、原子半径：¹⁴N小于¹⁵N

与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）

（2）NH₃与H₂O分别能与H⁺结合成NH₄⁺与H₃O⁺。与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是；

a、H₃O⁺ b、CH₄ c、P₄ d、NH₃

分子中的键角：CH₄ P₄（填：“＞”、“=”或“< ”）。

（3）H₃O⁺与NH₄⁺的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH₄⁺水溶液显酸性的原因：

。

（4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式；B原子核外的电子处在个不同的能级上。

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

质混合后可得D和一种白色沉淀。G³⁺离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是。在A、B、C这三种分子中，属于非极

性分子的有 (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是。(填字母)

a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关

c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型

是。

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中

不存在。(填字母)

a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键

f.配位键 g．键 h．键

B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。

实验步骤如下：

①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，

放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

装上冷凝管、温度计等。

②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。

③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集

产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可

溶解6.67 g)

(1)仪器a的名称是。步骤①中加入沸石的作用是。

(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是。(填字母)

A．便于控制温度 B．也可以改用水浴加热 C．温度计的水银球也可浸在油中

(3)步骤③用冷水洗涤的优点是。

(4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然

后。

(5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是。

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是。在A、B、C这三种分子中，属于非极

性分子的有 (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是。(填字母)

a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关

c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型

是。

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中

不存在。(填字母)

a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键

f.配位键 g．键 h．键

B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。

实验步骤如下：

①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，

放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

装上冷凝管、温度计等。

②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。

③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集

产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可

溶解6.67 g)

(1)仪器a的名称是。步骤①中加入沸石的作用是。

(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是。(填字母)

A．便于控制温度 B．也可以改用水浴加热 C．温度计的水银球也可浸在油中

(3)步骤③用冷水洗涤的优点是。

(4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然

后。

(5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是。

(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是。在A、B、C这三种分子中，属于非极

性分子的有 (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是。(填字母)

a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关

c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型

是。

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中

不存在。(填字母)

a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键

f.配位键 g．键 h．键

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