题目内容
把下列溶液，溶液的pH值不会改变的是
A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：
①H2只是氧化产物， ②H2只是还原产物， ③H2O是氧化剂， ④CaH2中的H元素被还原，
⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是
A、②＞①＞③＞④ B、④＞③＞①＞②
C、③＞②＞④＞① D、①＞④＞②＞③
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
下列化合物属于弱电解质的是
A．HClO4 B．Ba（OH）2 C．CO2 D．HF
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4中的碳是＋6价，在反应被还原
D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移
碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是______________________________，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________。
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________。
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n) Fe2 O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化 剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、 Ni2+两种离子中催化效果更好的是_________。
（4）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__________________________。
固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A．有O2参加反应的a极为电池的负极
B．有H2参加反应的b极为电池的正极
C．a极对应的电极反应式为O2 + 2H2O -4e = 4OH-
D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是
