Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________．

(2)ZW₂的电子式是________．

(3)工业生产单质Y的原理是________(用化学方程式表示)．

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是：________．

(5)0.1 mol的单质W与50 mL　1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^－的物质的量之比是：________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：

　　解析：因X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，在短周期中只有Be符合条件；又X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，则W原子的最外层电子数必为7，可能为F或Cl；由单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应，且X、Y、Z、W是原子序数依次增大且互不同族，则Y是Al，Z为S，W为Cl．0.1 mol的Cl₂与0.075 mol的FeBr₂溶液反应，由于Fe²⁺的还原性比Br－强，Cl₂先氧化0.075 mol　Fe²⁺需0.0375 mol，故被氧化的Fe²⁺和Br－的物质的量之比是0.075∶(0.1－0.0375)×2＝0.075∶0.125＝3∶5．