题目内容

将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（   ）
A．7mLB．5mLC．3mLD．1mL
D

试题分析：二氧化氮气体与水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3体积二氧化氮气体与水生成1体积一氧化氮气体，气体体积缩小2，题中气体体积缩小6mL，所以原混合气体中二氧化氮气体体积为9mL，一氧化氮气体体积为1mL。
点评：本题要附加一个条件：不考虑二氧化氮和四氧化二氮气体的转化。运用体积差法计算可简化运算。
练习册系列答案
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（6分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol—1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
（6分）现有CO2和N2两种气体
（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为　　　 ，密度之比为　　　 ，    分子数之比为　　　    。
（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为　　　 ，密度之比为　　   ， 分子数之比为　　　    。
(10分)实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用________(填序号)。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________。
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________。
②某同学观察液面的情况如图所示：__________________。

③没有进行操作步骤④：________。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________。
⑤容量瓶原来有少量水：____________。
（4分）．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
将 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为
A．0.500 mol/LB．1. 00 mol/LC．2. 00 mol/LD．3. 00 mol/L
对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是
①含氧原子个数比为2：3   ②含硫原子个数比为1：1
③含硫元素质量比为5：4   ④含氧元素质量比为5：6
A．①②B．①②③④C．①②③D．③④
标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（  ）
A．11.6g/LB．1.16g/LC．12.5g/L D．1.25g/L
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（    ）
A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
B．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA
C．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键
D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA

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