题目内容
5．下列有关实验装置、原理或操作正确的是（ ）| A． |  分离乙醇和水 | B． |  干燥NH3 | ||
| C． |  除去氯气中氯化氢 | D． |  实验室制取氨气 |
分析 A．乙醇和水混溶；
B．氨气与浓硫酸反应；
C．进气方向错误；
D．实验室可用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气．
解答 解：A．乙醇和水混溶，不能用分液的方法分离，二者沸点不同，可蒸馏分离，故A错误；
B．氨气与浓硫酸反应，应用碱石灰干燥，故B错误；
C．除去气体杂质，气体应从长导管进入，故C错误；
D．实验室可用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、气体的制备等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
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已知A、B、C的转化关系如图所示，（化学反应条件省略），已知A物质的产量是衡量一个国家石油化工水平标志，D是空气的主要成分之一，B是一种常用的液体燃料．
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 32g氧气所含原子数目为2NA | |
| B． | 氯化氢的摩尔质量为36.5g | |
| C． | 在标准状况下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 在常温常压下，22.4L水的物质的量是1mol |
13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.0 L 1 mol•L-1氨水中，NH3•H2O的分子数为6.02×1023 | |
| B． | 当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023 | |
| C． | 白磷分子（P4）呈正四面体结构，31 g白磷中含有P-P键个数为6×6.02×1023 | |
| D． | 20 g重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023 |
20．乙烯是重要的有机化工原料．下列关于乙烯的有关说法中错误的是（ ）
| A． | 一种植物生长调节剂 | B． | 易燃 | ||
| C． | 不能使溴水褪色 | D． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
10．对下列各组物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 熔点：纯铁＞生铁 | B． | 密度：乙酸乙酯＞硝基苯 | ||
| C． | 最高正化合价：F＞N | D． | 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的量是物质所含微粒的数量 | |
| B． | 阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位 | |
| C． | H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和 | |
| D． | 标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L•mol-1 |
14．下列各组物质中，不互为同素异形体的是（ ）
| A． | 金刚石和C60 | B． | 红磷和P4 | C． | O2和O3 | D． | CH3CH3和CH4 |
