Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、室温下反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，说明其△H＜0
• B、25℃时PH=5的盐酸和PH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
• C、25℃时Ksp（A）＞Ksp（B），说明化合物A的溶解度比化合物B的大
• D、在NH₄Cl溶液中加入适量的硫酸，可使c（NH₄⁺）：c（Cl^-）接近1：1

Answer 1

考点：反应热和焓变,水的电离,影响盐类水解程度的主要因素

专题：

分析：A、△H-T△S＞0的反应不能自发进行；
B、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同时，对水的电离的抑制程度相同；
C、Ksp大溶解度不一定大，与结构有关；
D、氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH₄⁺水解，导致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性．

解答： 解：A、反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△S＞0，反应不能自发进行，说明△H-T△S＞0，必须△H＞0，故A错误；
B、PH=5的盐酸和PH=9的氨水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同时，对水的电离的抑制程度相同，故B错误；
C、Ksp大溶解度不一定大，与结构有关，故错误；
D、适量的稀硫酸，电离产生的氢离子，对水解平衡起抑制作用，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了反应自发进行的条件、水的电离、Ksp与溶解度、盐类水解，题目难度不大．