题目内容
具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是
A．给液体加热 B．转移溶液 C．称取NaOH固体 D．量取液体
根据物质的组成和性质可对物质进行分类。
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：
① ② ③NH4NO3 ④CO2 ⑤Na2O2
（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为 ，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示） 。
对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2HIH2＋I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
A．质子数为7、中子数为8的氮原子：
B．氮离子（N3-）的结构示意图：
C．氨分子的电子式：
D．硝基苯的结构简式：
22℅的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液质量分数为14℅，则原NaNO3溶液物质的量浓度约为（ ）mol／L
A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．1∶4 B．3∶5 C．5∶4 D．5∶3
铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（A 为未知物质）：
Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+A↑+2H2O
将6.4g 铜片与100ml 18mol/L 浓H2SO4 混合加热，充分反应后铜片全部消失。请判断A 的化学式并计算：
（1）生成的A 在标准状况下的体积；
（2）反应后剩余溶液中SO42-的物质的量。
P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中的变化是
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
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HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
