题目内容

离子方程式与化学方程式相比有何不同？

答案：
解析：

　　答案：一个化学方程式表示一个化学反应，而一个离子方程式却可以表示一类化学反应．

　　解析：应用归纳法来讨论此问题．从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就有一个化学方程式，而以上四个反应却只有一个离子方程式．


练习册系列答案
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2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德?埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ?mol-1．（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：
（1）合成氨反应的机理为
①
H2H2吸2H2H吸
H2H2吸2H2H吸
；
②N：N2吸2N2N吸
③
N吸+H吸NH吸
N吸+H吸NH吸
；
④NH吸+H吸NH2吸；
⑤NH2吸+H吸NH3吸NH3．
（2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-92kJ?mol-1
．
（3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：
2NH3NH4++NH2-（某温度下其离子积常数为10-30）．液氨中的pNH4与水中的pH类似，则该温度下液氨的pNH4=
15
15
．
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
．
（2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为
1：2
1：2
．
（2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
；
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
．
在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，能使带有火星的木条复燃．
（1）若A为气体单质，C与水反应所得的溶液呈酸性，则A的结构式为
N≡N
N≡N
，常温常压下C的颜色为
红棕色
红棕色
．
（2）若A为固体单质，C为淡黄色固体，则C含有的化学键有
离子键、非极性键
离子键、非极性键
，A与水反应的离子方程式为
2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
．
（3）若A、C为日常生活中最常见的烃的含氧衍生物，且A与C反应能生成一种有水果香味的物质，其化学方程为
CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
，反应类型为
酯化
酯化
反应．
以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

请回答下列问题：
（1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4
FeS2
FeS2
+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2．
充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）
D
D
．
A.
32V
22.4W
    B.
22.4V
32W
    C.
3(W-m)
W
   D.
8(W-m)
5W

（2）接触室中发生反应的化学方程式是
2SO2+O2
催化剂
△
3SO3
2SO2+O2
催化剂
△
3SO3
．
某温度下，进入接触室内SO2和O2的物质的量比为1：1，反应达到平衡时，压强减少
1
5
，则SO2的转化率为
80%
80%
．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
abd
abd
．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔用于吸收SO3气体的X物质是
浓硫酸
浓硫酸
（写名称）．
已知每240g SO3气体与H2O化合放出390.9kJ的热量，该反应的热化学方程是
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（5）排出的尾气SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
．
精英家教网已知常温下E为最常见的无色无味液体，F为淡黄色粉末，G为常见的气体单质（反应条件均已省略）．
请回答下列问题：
（1）请写出反应②的化学方程式
 
．
（2）若A为黑色固体，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A为
 
（写化学式）；反应过程中，B表现出
 
性．
（3）若A为黄绿色气体，C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中反应①的离子方程式：
 
．
（4）若A与B均为固体化合物，C是一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，则反应①的化学方程方程式为
 
．实验室制取该气体常用的收集方法是
 
．

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