题目内容
对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．氧元素的质量比为1∶1
B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为1∶1
D．质量之比为1∶1
B
【解析】
试题分析：相同物质的量的SO2和SO3，氧元素的质量比为2:3，故A项错误；相同物质的量的SO2和SO3，分子数相同，故B正确；原子总数之比为3∶4，故C错误；质量之比为4∶5，故D错误。
考点：本题考查物质的量。
名校课堂系列答案
R B．
R C．
R D．
R（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1）选用的指示剂是 。
（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，
请将数据填入下面表格的空白处。
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL | 0．1000 mol/L 盐酸的体积/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/ mL | ||
第一次 | 25．00 |
|
|
|
第二次 | 25．00 | 2．00 | 28．08 | 26．08 |
第三次 | 25．00 | 0．22 | 26．34 | 26．12 |
（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝ 。
（6）滴定终点的判定依据是 。
4NO (g)＋6 H2O (g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是