Question

13．100℃时水的离子积约为1.0×10^-12，则此时纯水中C（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，pH=6，溶液呈中性；此温度下，0.05mol/L的硫酸的pH=1，0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH=11．

Answer 1

分析 水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，无论在什么温度下，纯水永远显中性；c（OH^-）=c（H⁺），根据Kw=c（OH^-）．c（H⁺）计算纯水中C（H⁺），再根据pH=-lgc（H⁺）计算出溶液的pH；
先计算出0.05mol/L的硫酸中c（H⁺），再根据pH=-lgc（H⁺）计算出溶液的pH；
先计算出溶液中氢氧根离子的浓度，再根据该温度下水的离子积计算出溶液中氢离子浓度，再根据pH=-lgc（H⁺）计算出溶液的pH．

解答 解：水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，纯水中c（OH^-）=c（H⁺），Kw=c（OH^-）．c（H⁺）=1.0×10^-12，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，纯水永远显中性，pH=-lgc（H⁺）=6，
0.05mol/L的硫酸中c（H⁺）=2C（H₂SO₄）=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=1，
0.1mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，Kw=c（OH^-）．c（H⁺）=1.0×10^-12，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$mol/L=10^-11mol/L，pH=-lgc（H⁺）=11，
故答案为：1.0×10^-6mol/L； 6；中；1；11．

点评 本题考查了水的电离、水的离子积、溶液的pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液pH的计算表达式，能够根据酸碱溶液的浓度计算溶液的pH．