题目内容

18．固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（　　）
A．样品中含有少量NaCl杂质B．容量瓶使用前未干燥
C．定容时俯视容量瓶刻度线D．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：A．样品中含有少量NaCl杂质，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，熟悉配制原理，准确分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别       D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                     B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D．亚硝酸盐是还原剂
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
A．Cl2       B．Fe      C．H2O2         D．HNO3
（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．
9．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
（3）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂     B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度     D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号T/℃NO初始浓度/
mol•L-1		CO初始浓度/
mol•L-1		催化剂的比表面积/m2•g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
①请在空格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
6．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＞0，下列图形正确的是（　　）
A．B．C．D．
13．100℃时水的离子积约为1.0×10-12，则此时纯水中C（H+）=1.0×10-6mol/L，pH=6，溶液呈中性；此温度下，0.05mol/L的硫酸的pH=1，0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH=11．
3．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．
（1）需加入NaCl的质量为多少？
（2）Cl-的物质的量浓度为多少？
10．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目．
（2）上述反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，还原产物是NO（填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为0.15ml，此时转移电子的物质的量为0.45moL．
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．16克O2中含电子数为NA
B．用溶有1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有胶粒数为1.0 NA
C．1mol镁与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NA
D．22.4L任何气体的分子数为NA
8．在潜水艇中和防毒面具中也用来消除CO2的是（　　）
A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．Na2O2

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