题目内容

某一条件下NH4NO3受热分解的方程式为NH4NO3→N2+HNO3+H2O（未配平），则该反应中氧化产物和还原产物之比为


  1. A.
    1：1
  2. B.
    5：3
  3. C.
    4：9
  4. D.
    3：5
B

分析：先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，从而确定氧化产物和还原产物之比．
解答：该分子中铵根离子中的氮原子失电子，一个铵根离子失去3个电子生成氮原子，硝酸根离子中的氮原子得电子，一个硝酸根离子得到5个电子生成氮原子，其最小公倍数是15，所以其反应方程式为5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O．所以氧化剂和还原剂都是硝酸铵，氧化产物和还原产物都是氮气，氧化产物和还原产物之比=铵根离子和参加氧化还原反应的硝酸根离子之比=5：3。

故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应中的有关计算，难度不大，能根据得失电子守恒配平该反应方程式是解本题的关键．

练习册系列答案
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常温下，A、B组成的混合气体(MA＞MB)经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为
①3∶4  ②2∶1  ③4∶1  ④4∶3  ⑤1∶2


  1. A.
    只有⑤
  2. B.
    ①②
  3. C.
    ④⑤
  4. D.
    ②④

实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是______．
（2）过滤时，某学生的操作如图所示，请指出图中的错误是．______．
（3）检验滤液中是否含铁，选用的试剂是______，现象______，反应的离子方程式：______．
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：______．

实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，在配制过程中其他操作都正确，下列操作中能引起误差偏高的是


  1. A.
    调整天平零点时，游码放在刻度尺的右端
  2. B.
    定容时，俯视刻度线
  3. C.
    溶解前，烧杯内有水
  4. D.
    称量操作时间过长

（1）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是______，可用______（方法）证明胶体已经制成．
（2）现有以下物质：①NaCl晶体　②干冰③稀醋酸　④汞　⑤BaSO4固体　⑥蔗糖（C12H22O11）　⑦酒精（C2H5OH）　⑧熔融的KNO3⑨氨水　⑩冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）
请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是______；以上物质中属于电解质的是______．

有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为


  1. A.
    23.4 g
  2. B.
    25.5g
  3. C.
    31 g
  4. D.
    无法计算

某环保部门调查指出：大气中的酸性气体有相当一部分来自全国数以万计的高校、中学的化学实验室．为此某校化学研究小组的同学拟从下面提供的实验用品中选取合适的装置和药品，组装成一套实验装置，用来粗略测定实验室里空气中全部酸性气体的体积分数．
请回答下列问题：
（1）取样：从实验室中收集一定体积的空气样品．
（2）实验：在如图装置中应选用（填写装置下面对应的字母）______；
按气流从左到右的方向各装置连接的顺序是（填写各导气管接口字母）
取样气体→（______）（______）→（______）（______）→（______）
装置A的作用是______
装置B、D的作用是______
（3）计算：若取样气体的体积为300mL，装置D的读数为298mL，则实验室里空气中各种酸性气体的体积分数为______
（4）讨论：通过计算，说明实验室里空气中酸性气体的体积分数严重超标．为此，同学们提出了以下几种观点，你同意其中的______（填写序号）
A．尽量减少药品的用量，推广做微型实验
B．将实验后的气体净化后再排放
C．有污染的实验一定不能做．

电镀含铬废水的处理方法较多．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：
（1）Cr（OH）3数学公式NaCrO2数学公式Na2CrO4数学公式Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
请回答：（1）操作Ⅰ的名称______，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有______．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为______（写化学式），试剂乙的名称______．
（3）加入试剂甲的目的______．
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：______．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______（填“能”或“不能”），理由是______．
（6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为______kg．

同温同压下，在两个体积相同密闭容器中分别充入甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是


  1. A.
    甲的分子数比乙的分子数多
  2. B.
    甲的物质的量比乙的物质的量少
  3. C.
    甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
  4. D.
    甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大

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