Question

有15g Na₂O₂、Na₂O、NaOH的混合物与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

1. A.
   23.4 g
2. B.
   25.5g
3. C.
   31 g
4. D.
   无法计算

Answer 1

A
分析：Na₂O₂、Na₂O、NaOH的混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液，蒸干溶液，最终得固体为氯化钠，氯化钠的质量可以根据盐酸中的氯元素守恒来计算．
解答：Na₂O₂、Na₂O、NaOH的混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒，盐酸中的所有氯元素均进入氯化钠中，
400g质量分数为3.65%的盐酸中，氯原子的物质的量是=0.4mol，所以氯化钠质量是0.4mol×58.5g/mol=23.4g．
故选A．
点评：本题考查学生钠的化合物的性质，注意守恒思想在解题中的灵活应用是重点，难度不大．