题目内容
根据碘与氢气反应的化学方程式：
Ⅰ．I2（g）+H2（g）?2HI（g），△H=-9.4KJ/mol
Ⅱ．I2（s）+H2（g）?2HI（g），△H=+26.48KJ/mol
下列判断正确的是（ ）
Ⅰ．I2（g）+H2（g）?2HI（g），△H=-9.4KJ/mol
Ⅱ．I2（s）+H2（g）?2HI（g），△H=+26.48KJ/mol
下列判断正确的是（ ）
| A、反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应物总能量低 | B、254g I2（g）中通入2g H2（g）反应放热9.4KJ | C、1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差17.00KJ | D、反应Ⅰ反应物的总焓小于产物的总焓 |
分析：由盖斯定律将Ⅰ-Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=-35.88KJ/mol，反应Ⅰ、Ⅱ都为可逆反应，不能反应完全，以此解答该题．
解答：解：A．固体的能量小于气体总能量，则反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应物总能量低，故A正确；
B．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故B错误；
C．由盖斯定律将Ⅰ-Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=-35.88KJ/mol，1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差35.88KJ，故C错误；
D．反应Ⅰ为放热反应，则反应物的总焓大于产物的总焓，故D错误．
故选A．
B．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故B错误；
C．由盖斯定律将Ⅰ-Ⅱ可得I2（g）=I2（s）△H=-35.88KJ/mol，1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差35.88KJ，故C错误；
D．反应Ⅰ为放热反应，则反应物的总焓大于产物的总焓，故D错误．
故选A．
点评：本题考查反应热与焓变，注意利用盖斯定律比较不同状态下的能量大小，把握可逆反应的特征，题目难度不大．
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，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞
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+
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+3I-。