题目内容

【题目】碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带,因此,甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知,碘元素以碘离子的形式存在,常温下I-能被氯水氧化为I2;I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度;I2有颜色,而I-无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示:

(1)写出A的化学式______________。

(2)步骤③操作所需要的玻璃仪器是______________、______________、__________________。

(3)下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有________(填下面的序号)。

A.酒精  B.四氯化碳  C.乙酸  D.汽油  E.苯

(4)步骤⑤的操作名称是__________、分液;溶液E的颜色比溶液F的颜色______(填“深”或“浅”)。

(5)步骤⑤中,若选用(3)中的__________(填溶液名称)为溶剂G,分液时,应先把溶液____(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出,之后,再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。

【答案】H2O 漏斗 烧杯 玻璃棒 AC 萃取 浅 四氯化碳 F

【解析】

(1)海藻晒干灼烧会产生水蒸气;

(2)从溶液中分离出残渣需要过滤,据此分析所需要的仪器;

(3)根据萃取剂的条件分析,即和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应,溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂;

(4)根据碘易溶在有机溶剂中分析;

(5)根据萃取剂的密度以及实验操作分析。

(1)海藻晒干灼烧会除产生二氧化碳和灰分以外,还应该有水蒸气生成,则A的化学式为H2O;

(2)步骤③是将溶液和不溶性固体分离出来,其操作是过滤,所需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒;

(3)A.酒精与水互溶,不能用于萃取碘水中的单质碘;

B.单质碘易溶在四氯化碳中,四氯化碳可以作萃取剂;

C.乙酸与水互溶,不能用于萃取碘水中的单质碘;

D.单质碘易溶在汽油中,汽油可以作萃取剂;

E.单质碘易溶在苯中,苯可以作萃取剂;

答案选AC。

(4)碘易溶在有机溶剂中,因此步骤⑤的操作名称是萃取、分液;由于碘从水层进入有机层,所以溶液E的颜色比溶液F的颜色浅。

(5)步骤⑤中,若选用(3)中的四氯化碳为溶剂G,由于四氯化碳的密度大于水,则分液时,应先把溶液F从分液漏斗的下部排出,之后,再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。如果选用(3)中的苯或汽油为溶剂G,由于苯或汽油的密度小于水,则分液时,应先把溶液E从分液漏斗的下部排出,之后,再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。

练习册系列答案
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已知:CH2=CH2HOCH2CH2OH,回答下列问题:

(1)有机物B的分子式___________________________。

(2)高聚物F结构简式为___________________。

(3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。

(4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物H,H的结构简式________.。

(5)写出生成G的化学方程式_____________________________________________;

【答案】 )C3H8O2 n+(n-1)H2O

【解析】试题分析:本题考查有机推断,涉及有机物分子式和结构简式的确定、有机物分子式和结构简式的书写、有机反应方程式的书写。A的质谱图中质荷比最大的数值为42,A的相对分子质量为42,烃A中n(C):n(H)=: =1:2,A的实验式为CH2,A的分子式为(CH2)x,14x=42,解得x=3,A的分子式为C3H6,A的核磁共振氢谱有三个峰且峰的面积比为1:2:3,A的结构简式为CH2=CHCH3。A发生加聚反应生成的高聚物F的结构简式为;A→B发生题给已知的反应,B的结构简式为;B→C发生醇的催化氧化,C的结构简式为;C与Cu(OH)2加热时,C中-CHO被氧化,酸化后得到的D的结构简式为;D与H2发生加成反应生成E,E的结构简式为;E中含羟基和羧基,E发生缩聚反应生成高聚物G,G的结构简式为。

(1)B的结构简式为,B的分子式为C3H8O2。

(2)高聚物F的结构简式为。

(3)C的结构简式为,C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。

(4)E的结构简式为,2分子E通过酯化反应形成六元环有机物H,H的结构简式为。

(5)G由E发生缩聚反应生成,生成G的化学方程式为n+(n-1)H2O。

【题型】推断题
【结束】
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【题目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为:

已知:

实验步骤如下:①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷,以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按左上图所示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。

②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞。继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并有机层。加入氯化钙,对粗产品进行蒸馏(装置如图所示)。低温蒸出乙醚后继续升温,接收210~213℃的馏分。

⑤检验合格,测得产品体积为12.86mL.

(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________。

(2)步骤②中应控制馏分的温度在___________________。

A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃

(3)步骤③中若Na2CO3加入不足,在步骤④蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是_____________。

(4)步骤④中分液操作叙述正确的是__________。

A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转用力振摇

B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

D.分液操作时,分液漏斗中的下层液体由下口放出,然后再将上层液体由下口放出

蒸馏装置图中仪器A的名称是___________,在步骤④中加入氯化钙的作用是_________。

(5)该实验产品的产率为____________。

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