题目内容
一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同?
C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和大于1
【答案】
C
【解析】
试题分析：A、容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多，由于该反应为放热反应，Ⅲ中放出热量比Ⅰ多，温度高，Ⅲ中反应正向进行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反应的化学平衡常数比Ⅰ小，错误；B、容器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同，错误；C、Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ中温度高，所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，正确；D、Ⅰ中温度高，CO的转化率减小，容器Ⅱ温度低，CO2的转化率减小，所以容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1，错误。
考点：本题考查化学平衡及移动分析、平衡常数和转化率的判断。
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| A、容器甲、丙中，逆反应的速率：v（甲）=v（丙） | B、容器甲、乙中，HI 的物质的量：n（甲）＜n（乙） | C、容器甲、乙中有关反应物的转化率：α（H2）+α（HI）＜100% | D、容器甲、乙中，化学平衡常数：K（甲）=K（乙） |
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| A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 | B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 | C、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 | D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1 |
一定条件下存在反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图．| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | V |
| 温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
| 起始量 | 2molC 1molH2O |
1molCO 1molH2 |
4molC 2molH2O |
| A、甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol?L-1?min-1 |
| B、丙容器的体积V＜0.5 L |
| C、当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25 |
| D、乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2 |