题目内容

如图所示装置，将Cl2缓慢通人，若打开旋塞b，则小试管中干燥的

品红试纸c不褪色。再将b关闭，则c不久即褪色。由此判断a溶

液是（    ）

      A．浓KI溶液          B．浓H2SO4

      C．饱和食盐水         D．NaOH溶液

 

【答案】

C

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
用如图所示装置进行实验，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是（　　）
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为
溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
，
C中发生反应的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
；
（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加
高锰酸钾（酸性高锰酸钾）
高锰酸钾（酸性高锰酸钾）
溶液，C中发生反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有
氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）
氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）
溶液时可验证其还原性； 而C中盛有
品红
品红
溶液时可验证其漂白性．
（2010?伊春模拟）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某科研小组报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
请回答：
（1）请写出实验室制备氯气的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（2）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
；
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部

（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A　g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现
BL
22.4L/mol
明显小于
Ag
100g/mol
．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
有部分碳酸钙与氯水反应生成了Ca（HCO3）2，从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量
有部分碳酸钙与氯水反应生成了Ca（HCO3）2，从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量
；
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是
从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
．
（2013?河东区二模）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
实验I：制取NaClO2晶体
己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置进行实验．

（1）装置③的作用是
防止倒吸
防止倒吸
；装置①的作用是
吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气
吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气
．
（2）装置②中产生ClO2的还原剂是
Na2SO3
Na2SO3
；装置④中制备ClO2的化学方程式为
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③
用38℃～60℃热水洗涤
用38℃～60℃热水洗涤
；④低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
（4）达到滴定终点时的现象为
滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点
滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点
．
（5）该样品中NaClO2的质量分数为
22.625cV
m
%
22.625cV
m
%
（用含m、c、V的代数式表示）．
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
．
精英家教网硫酸被称为“工业之母”，足见其在工业生产中的重要地位．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业生产硫酸的关键步骤．一定温度下，向一个带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2（g）和1.0mol O2（g），发生反应：SO2（g）+
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O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1，反应达到平衡时体积为1.6L．
（1）反应达到平衡时SO2（g）的平衡转化率为
 
，该反应的平衡常数K=
 
．
（2）已知Mn2+溶液显无色．若将足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振荡后溶液颜色褪去，由此说明SO2具有
 
（选填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”），发生反应的离子方程式为
 
．
（3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等离子，其pH约为8，原因是
 
（用离子方程式表示）．
（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，该装置中通入SO2的一极的电极反应式为
 
．反应过程中溶液里通过隔膜的SO42-的移动方向是
 
（填“由左到右”或“由右到左”）．
若有96g SO2（g）被完全氧化，利用所产生的电能电解足量的CuSO4溶液（假设能量总利用率为80%），则理论上将产生标准状况下O2的体积是
 
L．

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