题目内容
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
| 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________。
⑶Y与R相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________（选填字母序号）。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性XR >YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________nm＞r（Y）＞________nm 。
⑸请用电子式表示Z2M的形成过程________。
第三周期 IVA族 同位素 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O Cl BC 0.143nm＞r（Y）＞0.099nm。 略
由表中内容可知：X：H，Y：Si，Z：Na，M：O（氧一般无正价），R：Cl（由半径和化合价的数据可推知）Q：Al(第三周期的原子半径基本都大于0.1)。Q的最高价氧化物是Al2O3，Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,反应的离子方程式为Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O，在同周期中Y排在R的右边，所有Y的非金属性较强，可根据非金属性强弱判断规律来证明，故选BC,(4)根据同周期同主族半径大小判断规律可知，0.143nm＞r（Y）＞0.099nm。
由表中内容可知：X：H，Y：Si，Z：Na，M：O（氧一般无正价），R：Cl（由半径和化合价的数据可推知）Q：Al(第三周期的原子半径基本都大于0.1)。Q的最高价氧化物是Al2O3，Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,反应的离子方程式为Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O，在同周期中Y排在R的右边，所有Y的非金属性较强，可根据非金属性强弱判断规律来证明，故选BC,(4)根据同周期同主族半径大小判断规律可知，0.143nm＞r（Y）＞0.099nm。
练习册系列答案
相关题目
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |