题目内容

（10分）写出化学方程式，一步实现下列转变。
①Al→NaAlO2                                                 
②Al2O3→AlCl3                                                      
③Fe(OH)2→Fe(OH)3                                                 
④Na2O2→Na2CO3                                                  
⑤Na2CO3→NaHCO3                                                                        

①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
③4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 
④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 
⑤Na2CO3+ CO2+ H2O="2" NaHCO3

解析试题分析：铝与强碱溶液生成偏铝酸钠和氢气、氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水、氢氧化亚铁与氧气、水生成氢氧化铁、过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气、碳酸钠溶液中通过量二氧化碳气体或加少量盐酸生成碳酸氢钠。
考点：物质的转化
点评：掌握常见物质的转化。

练习册系列答案
相关题目
（2012?东城区一模）PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：

已知：RCOOR1+R2OH-→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）．采用如下图所示的合成路线可合成PETG：

试回答下列问题：
（1）上述各步反应中，属于取代反应的有
②③⑦
②③⑦
（填写编号）．
（2）写出结构简式：B
、I
．
（3）写出化学方程式：反应④
、反应⑤
．
（4）合成时应控制的单体的物质的量n（D）：n（F）：n（H）=
m：n：（m+n）
m：n：（m+n）
（用m、n表示）．
（5）写出同时符合下列要求的物质H的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应，并有气体放出；③能发生水解反应．
．
2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO2的排放问题再次成为了热点．当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1所示：

①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是
吸收或富集二氧化碳
吸收或富集二氧化碳
．
②在分解池中发生的反应为
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
（写出化学方程式）．
Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO2（过量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-与H+反应生成CO2分两步：
CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是
碳酸氢钾或氢氧化钾
碳酸氢钾或氢氧化钾
．
②现有100ml氢氧化钾溶液，请你设计一方案，使其尽可能完全转化为碳酸钾溶液（只需列出实验步骤）
通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水
通入过量的二氧化碳使其充分反应，然后蒸发结晶得到碳酸氢钾，再将所得固体加热分解，将分解后的固体溶于水
．
③该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如下数据：
实验编号 1 2 3
混合物的质量/g 3.76 4.70 8.46
硫酸溶液的体积/mL 50.00 50.00 50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol 0.03 0.0375 0.03
试计算：该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是
2：1
2：1
；所用硫酸的物质的量浓度为
0.75
0.75
mol?L-1．
（2012?虹口区二模）3-羟基丁酸可以用于合成一种生物降解塑料PHB．在合成PHB的众多途径中，有一种副产品少、污染小、原子利用率高的路线，同时，3-羟基丁酸也可以通过两步反应形成另一种高聚物E：

已知：i．共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：

ii．
iii．步骤②只有一种产物；E的结构中含有甲基
（1）PHB
无
无
（填“有”或“无”）固定熔沸点；它与E
不互为
不互为
（填“互为”或“不互为”）同分异构体．
（2）由i推测，下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是
bd
bd
（填序号）；
a． b．c．    d．
（3）写出反应类型：②
氧化反应
氧化反应
，③
加成反应
加成反应
．
（4）写出结构简式：A
，C
CH3COCH2COOH
CH3COCH2COOH
．
（5）a．理论上B也可以由1，3-丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：
2-丁炔
2-丁炔
．
     b．满足下列条件的C的同分异构体的结构简式为
OHC-CH2-O-CH2-CHO
OHC-CH2-O-CH2-CHO
．
     i．能发生银镜反应ii．分子中仅含2种化学环境不同的氢原子
（6）写出化学方程式：反应④
nCH3CH（OH）CH2COOH
一定条件
+（n-1）H2O
nCH3CH（OH）CH2COOH
一定条件
+（n-1）H2O
；反应⑤
CH3CH（OH）CH2COOH
浓硫酸
△
CH3CH=CHCOOH+H2O
CH3CH（OH）CH2COOH
浓硫酸
△
CH3CH=CHCOOH+H2O
．
纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。

(1)纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维［成分是(C6H10O5)n］，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如图1-4-18所示

图1-4-18

    近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyocell纤维”成分也是(C6H10O5)n。工艺流程示意图如图1-4-19所示

图1-4-19

①“Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是____________。

②与“Lyocell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有____________ (只填非金属元素符号)的废物，并由此增加了生产成本。

③“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是____________。

(2)“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略)：

其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为：____________。

②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为____________。

③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是____________ (填代号)

A.都可发生酯化反应

B.Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

C.都溶于水

D.Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应

E.Ⅲ是乙醇的同系物

F.Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备

④写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式________________________。

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