若100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应.得到1.17 g沉淀.则需0.5 mol·L-1 NaOH溶液 A． 130 mL B． 100 mL C． 90 mL D． 50 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若100 mL　0.1 mol·L^－1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol·L^－1　NaOH溶液
A．	130 mL
B．	100 mL
C．	90 mL
D．	50 mL

答案：AC
解析：

　　设所需NaOH溶液的体积为V．

　　若Al³⁺过量：

　　Al³⁺＋3OH^－　　　　　　Al(OH)₃↓

　　　　　3 mol　　　　　　　　78 g

　　×0.5 mol·L^－1　　　　1.17 g

　　解得V＝90 mL．

　　若OH^－过量：

　　Al³⁺　　＋　　3OH^－Al(OH)₃↓

　　1 mol　　　　3 mol　　　78 g

　　0.02 mol　　　0.06 mol　1.56 g

　　Al(OH)₃　　　＋　　　OH^－＋2H₂O

　　78 g　　　　　　　　1 mol

　　(1.56－1.17)g　　　　0.005 mol

　　则：×0.5 mol·L^－1＝0.06 mol＋0.005 mol

　　V＝130 mL．

练习册系列答案

中考英语话题复习浙江工商大学出版社系列答案

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若100 mL　0.1 mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L的NaOH溶液的体积为
[　　]
A．	230 mL
B．	100 mL
C．	90 mL
D．	50.3 mL

CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

(1)若分别将pH＝2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸________醋酸(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)将100 mL　0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与50 mL　0.2 mol·L^－1的NaOH溶液混合，所得溶液呈________性，原因________(用离子方程式表示)．

(3)已知某混合溶液中只含有CH₃COO^－、H⁺、Na⁺、OH^－四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)，则该溶液中含有的溶质为________．

(4)已知Ka(CH₃COOH)＝1.76×10^－5，Ka(HNO₂)＝4.6×10^－4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者________后者(填“＞，＜或＝”)

(5)已知25℃时，0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由________．

已知Ag₂SO₄的K_SP为2.0×10^－5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^－1)．若t₁时刻在上述体系中加入100 mL　0.020 mol·L^－1 　Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和浓度随时间变化关系的是
[　　]
A．
B．
C．
D．