题目内容

氧化还原反应的实质是
A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或共用电子对的偏移D．反应后生成新物质
C
反应中电子的转移（包括电子的都是和共用电子对的偏移）是氧化还原反应的实质，所以答案选C。
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（      ）
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．氢氧化铁胶体是纯净物
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加
某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH20，析出晶体5g：乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH20，析出品体10g则原溶液中 KCl的质量分数为
A．10％B．15％C．20％D．25％
将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是  
A．Mg B．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3
下列化学用语错误的是
A．的结构示意图：
B．水分子的电子式：
C．二氧化碳的结构式：
D．硫酸钠的电离方程式：
下列化常用语中，正确的是
A．两个氧分子 — O2
B．氢氧化铁的化学式 — Fe(OH)3
C．CO2 中氧元素的化合价为+2价
D．水通电得到氧气的化学方程式是2H2O=O2↑+2H2↑
下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．CH4分子的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：
D．N2的结构式：
化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是
A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃
B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（  ）
A．3Fe+2O2====Fe3O4B．CO2+C====2CO
C．NH4HS====NH3+H2SD．Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3

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