题目内容

19．一般烃分子脱去两个氢原子形成烯键是吸热反应，脱氢形成双键约需112kJ/mol～125kJ/mol的热量．但是1，3-环己二烯（）脱氢生成苯是放热反应，反应约为23.4kJ/mol，此事实能说明（　　）
A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应
B．1，3-环己二烯的碳架变为苯环后，并不是简单的形成一个新的双键，而是具有了一个特殊稳定结构
C．1，3-环己二烯不及苯稳定
D．1，3-环己二烯加氢生成环己烷是吸热反应

分析 断裂旧键需要吸收能量，生成新键需要释放能量；反应物的能量高于生成物的能量，则为吸热反应，反之为放热反应；物质具有的能量越低越稳定，据此解答．

解答 解：A．根据题意可知：烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以1，3-环已二烯加上两个氢原子是放热反应，故A错误；
B．1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，苯的能量低，苯稳定，所以1，3-环己二烯的碳架变为苯环后，并不是简单的形成一个新的双键，而是具有了一个特殊稳定结构，故B正确；
C．能量越低越稳定，1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，苯的能量低，苯稳定，故C正确；
D．根据题意烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以烃分子中双键加上氢原子是放热反应，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了化学键的变化与反应的热效应，注意准确分析题干中的信息是解题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：Z3-＞W-＞Y+＞X2+D．原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z
10．铅锌烟灰的主要成分为ZnO，还含有少量Fe2+、Mn2+，以铅锌烟灰为原料生产氯化锌的工艺流程如下：
（1）为提高酸浸速率，可采取的措施有增大盐酸浓度、升高温度、边加盐酸边搅拦、增加浸出时间等（写出两条）
（2）氧化过程中Fe2+、Mn2+均转化为沉淀，反应的离子方程式分别为MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；该过程中，还可能会产生一种对空气有污染的气体，其名称为氯气
（3）氧化过程中需调节溶液的PH为5，PH过低，可能会出现的后果有：①Fe2+不易被氧化②产生的Fe（OH）3沉淀会溶解
（4）物质X的化学式为Zn“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶过滤、冰水洗涤、低温干燥等．
7．配置100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
14．在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反应中，Cl2是氧化剂，Cl2是还原剂；Cl元素被氧化，Cl元素被还原；Cl2具有氧化性，Cl2具有还原性；NaClO是氧化物，NaCl是还原产物．
4．已知CH30H（1）的燃烧热为-726kJ•mol-1下列对于反应2CH30H（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（？）△H=-1452kJ•mol-1中水的状态判断正确的是（　　）
A．气态B．液态C．固态D．无法判断
11．已知CO和CO2混合气体的质量为14.4g，在标准状况下的体积为8.96L，试回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；
（2）混合气体中碳原子的个数为0.4NA（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）；
（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行）；
①气球中收集到的气体的摩尔质量为28g/mol；
②气球中的体积为4.48L．
9．两种化合物A和B只含C、H、O三种元素．若A和B以任意物质的量比混合，完全燃烧后生成CO2的体积都是消耗O2体积的2倍（同温同压下测定），即它们的分子组成符合通式：（CO）x（H2O）y（x、y为正整数）．已知A和B的相对分子质量分别是a和b，且a＞b．
请按要求回答下列问题：
（1）若A、B分子中氢原子数相同，A、B相对分子质量的差值一定是（填一个数字）28的整数倍．
（2）试写出符合此条件且A和B的相对分子质量最小的化合物的分子式：AC2H2O3，BCH2O2；结构简式：AHOOC-CHO，BHCOOH．
（3）写出与（2）中B相对分子质量相差14，且不属于同类物质的两种分子的结构简式：CH3OH、HCOOCH3．
10．下列化学试剂的保存不正确的是（　　）
A．金属钠保存煤油中B．浓硝酸存放于棕色试剂瓶中
C．白磷保存在水中D．NaOH溶液用玻璃塞密封保存

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