淀粉的水解(1)在试管1中加入0.5 g淀粉和4 mL水.在试管2中加入0.5 g淀粉和4 mL20 %的溶液.加热试管3-4 min.(2)用中和试管2中的H2SO4溶液.把一部分溶液倒入试管3中.再向试管1和试管2中各加入几滴 .观察现象(3)向试管3中加入新制的银氨溶液.稍加热.观察现象并完成下表. 试管1试管2试管3实验现象①②③结论④⑤⑥化学方程式-⑦⑧ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

淀粉的水解

（1）在试管1中加入0.5 g淀粉和4 mL水，在试管2中加入0.5 g淀粉和4 mL20 %的_________溶液。加热试管3—4 min。

（2）用__________中和试管2中的H₂SO₄溶液，把一部分溶液倒入试管3中。再向试管1和试管2中各加入几滴___________，观察现象（检验淀粉）

（3）向试管3中加入新制的银氨溶液，稍加热，观察现象并完成下表。

	试管1	试管2	试管3
实验现象	①	②	③
结论	④	⑤	⑥
化学方程式	—	⑦	⑧

（1）H₂SO₄ （2）碱液碘水（3）①溶液由无色变成蓝色 ②无明显现象 ③产生光亮的银镜 ④淀粉未水解 ⑤淀粉水解，条件是加热、H₂SO₄作催化剂 ⑥淀粉的水解产物有还原性，是葡萄糖

⑦（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂OnC₆H₁₂O₆

淀粉葡萄糖

⑧CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₂OH(CHOH)₄COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

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（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有

．
②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液

（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

．
（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO^-也有强氧化性．）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假设4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是

假设3

；判断的原因是

ClO^-与SO₃^2-因发生氧化还原反应而不能大量共存

．
②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液 f．品红溶液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加1～2滴

（填序号）．若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加1～2滴

（填序号）；若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．
③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

．

皮试

．
②碳酸氢钠[NaHCO₃]是某些抗酸药的有效成分．碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式为：

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

．胃溃疡的病人能否使用碳酸氢钠

不能

（填“能”或“不能”）．
③“OTC”表示

非处方

（填“处方药”或“非处方”，下同）药物，消费者不需要持有医生处方就能直接从药房或药店购买的是

非处方药物

．
（2）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
①工业炼铁的主要反应方程式为：

3CO+Fe₂O₃

3CO+Fe₂O₃

．
②写出铁溶于FeCl₃溶液的离子方程式

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
③为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接

镁块

（填“镁块”或“铜块”）．
b．糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖．
在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H₂SO₄溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H₂SO₄溶液．请回答下列问题：
（1）下列物质富含淀粉的是

面粉

（填“面粉”或“青菜”或“猪肉”）
（2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为

C₆H₁₂O₆

．
（3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入

某研究性学习小组查阅资料得知：硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）又称大苏打，易溶于水，是一种中等强度的还原剂；易被I₂或更强的氧化剂氧化．该小组同学对Na₂S₂O₃溶液有关反应进行探究．
（1）Na₂S₂O₃可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-，则S₂O₃^2-将转化成

（填字母）．
A．S^2- 　 B．S 　　 C．SO₃^2-　　D．SO₄^2-
（2）请完成NaClO与Na₂S₂O₃在碱性溶液中反应的离子方程式

．
（3）将NaClO溶液加入到Na₂S₂O₃溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl^-、OH^-、
SO₄^2-．请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在S₂O₃^2-
假设2：只存在ClO^-
假设3：

．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．限选实验试剂：1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
…

简要回答下列问题。

(1)未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，试解释原因。

(2)在以淀粉为原料生产葡萄糖的水解过程中，可用什么方法来检验淀粉的水解是否完全?

(3)为什么用热的碱性溶液洗涤粘有油脂的器皿效果好?

(4)如何鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物?

甲、乙两位学生分别做淀粉水解产物检验的实验，操作如下：学生甲在一支试管中放入0.5 g淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液，加热10 min后，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果无银镜出现，另一份溶液加入碘水，结果无蓝色出现；学生乙在一支试管中放入0.5 g淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液少许，加热45 min后，加入过量的NaOH溶液中和硫酸，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果有银镜产生，另一份溶液中加入少量碘水，未出现蓝色。试回答：

(1)学生甲的实验操作不正确的地方是_____________________________________。

根据甲的实验现象，淀粉的水解情况是________。

A．完全水解 B．部分水解 C．没有水解 D．不能准确判断

(2)学生乙的实验操作不正确的地方是_____________________________________。

根据乙的实验现象，淀粉的水解情况是________。

A．完全水解 B．部分水解 C．没有水解 D．不能准确判断

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