题目内容

硼有两种天然同位素、，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素中质量分数约为

A．20% B．80% C．18.5% D．21.5%

练习册系列答案
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA

B．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA

C．4.6g Na与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3NA

D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1NA

钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 (填“Na2O”或“Na2O2”)；

（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；

（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式： 。

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．C+O2=CO2 B．NH3+HCl=NH4Cl

C．2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为: 。

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置形成原电池的负极为 。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入

极(填a或b，下同)，电子从 极流出，电池工作时正极区域附近的pH会（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为 。

下表是元素周期表的一部分，请参照元素

（1）①～⑨中金属性最强的元素是（填元素符号） ，非金属性最强的元素是（填元素符号） 。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） 。

（3）②、③的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为（填化学式） 。

（4）由①、④元素按原子个数比2：1组成的化合物的电子式为 。

（5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为 。

（6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A

B

C

D

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶

硅太阳能电池

下列除杂方案错误的是

选项[

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A

FeCl3溶液

Al3＋溶液

过量NaOH溶液、盐酸

过滤

B

Cl2(g)

HCl(g)

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气

C

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

过滤

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼烧

铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。

②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为_________________（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是________。

（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。

①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________。

②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。

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