题目内容

17．B、C、N、O、Si、S是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在

（1）Si位于元素周期表第三周期ⅣA族；基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si．
（2）BF3与一定量的水可形成如图1晶体R．晶体R中各种微粒间的作用力包含ab（填字母）．
a．离子键   b．共阶键   c．范德华力   d．金属键
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图2）．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）在25℃、101kpa下，NO2（g）与SO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g），已知每生成1g SO3（g）放出热量0.52kJ，该反应的热化学方程式是NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.6KJ/mol．
（5）硼砂（Na2B4O7•10H2O）可用作清洁剂或杀虫剂，易溶于水．在酸性溶液中会生成H3BO3，该反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．

分析 （1）硅是14号元素，位于第三周期，第ⅣA族，根据构造原理写出硼原子的核外电子排布式；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（2）晶体R中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键；
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，但三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键；
（4）依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变写出；由反应方程式可知：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g），求80g三氧化硫放出的热量；
（5）硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，用H2SO4调pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ，反应的离子方程式为：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．

解答 解：（1）硅是14号元素，位于第三周期，第ⅣA族，硼原子核外有5个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p1，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞C＞Si，
故答案为：三；ⅣA；1s22s22p1；N＞C＞Si；
（2）晶体R中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键，故答案为：ab；
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高，故答案为：乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（4）由反应方程式可知：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g），1g SO3（g）放出热量0.52kJ，所以80g三氧化硫放出的热量为：80×0.52kJ=41.6KJ，所以热化学方程式为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.6KJ/mol，故答案为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.6KJ/mol；（5）硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，用H2SO4调pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ，反应的离子方程式为：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3，
故答案为：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．

点评 考查核外电子排布规律、电负性、杂化轨道、分子空间结构、氢键与化学键、晶胞等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与分析问题解决问题的能力．

练习册系列答案
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（3）Ne与Wn-的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是HCl．（填化学式）
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2．分离下列物质的方法错误的是（　　）
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①22g二氧化碳      ②8g氢气       ③1.204×1024个氮气分子     ④4℃时18g水
它们所含分子数最多的是②（填序号，下同）； 所含原子数最多的是②；质量最大的是③；常温时体积最大的是②．
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5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
请配平上述反应方程式，并标明电子转移的方向和数目．
7．有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（　　）
A．化合价B．原子半径C．最外层电子排布D．相对原子质量

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