将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中.在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变.纵坐标表示氢离子的物质的量浓度) ( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变，纵坐标表示氢离子的物质的量浓度) ( )

练习册系列答案

相关题目

下列对实验过程的评价正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

下列图示关系中不正确的是

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（）

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B＋)

B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH中氢元素为－1价)，反应方程式如下： NaH+H2O=NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（）

A．反应是置换反应，反应中有2个电子转移

B．反应是复分解反应

C．反应是氧化还原反应，反应中电子转移数为1

D．反应的离子方程式为H-+H+= H2↑

向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为（）

A．2 B．3 C．4 D．6

关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（)

A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂

下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。

现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。

（2）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；

（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是

（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯：；

②容量瓶用水洗净后未烘干：；

③定容时俯视容量瓶的刻度线：；

④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：________________。

（5）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号) 。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.

D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A．利用太阳能制氢

B．关停小火电企业

C．举行“地球一小时”熄灯活动

D．推广使用煤液化技术

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